Question

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．5 mol·L-1鹽酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)用品	溶液溫度	中和熱
t1	t2	ΔH
①	50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23．3 ℃
②	50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液	50 mL 0．5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23．5 ℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成上表。

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：　。 

（4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果　　　　(填“有”或“無(wú)”)影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果　　　　(填“有”或“無(wú)”)影響。 

 

Answer 1

（1）量筒　溫度計(jì)

（2）否　金屬易導(dǎo)熱，熱量散失多，導(dǎo)致誤差偏大

（3）①-56．8 kJ·mol-1

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56．8 kJ·mol-1

（4）無(wú)　有

【解析】

試題分析：（1）中和熱測(cè)定的關(guān)鍵是減少熱量損失，需要的儀器中除題目中的儀器外，還要量取液體體積，用量筒。測(cè)量液體的溫度，用溫度計(jì)。

（2）否；銅絲易傳導(dǎo)熱，會(huì)增大熱量散失。

（3）①由題意知：①中t2-t1=23．3 ℃-20 ℃=3．3 ℃。

②中t2-t1=23．5 ℃-20 ℃=3．5 ℃

故=3．4 ℃。

由Q=cm(t2-t1)=4．18 kJ·℃-1·kg-1×0．1 kg×3．4 ℃=1．42 kJ

則ΔH=-=-=-56．8 kJ·mol-1

②NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56．8 kJ·mol-1

（4）KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，對(duì)結(jié)果無(wú)影響。而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，故對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)與能量、中和熱的測(cè)定