（3分）下表是摘自當(dāng)前高中化學(xué)的相對原子質(zhì)量（部分）

H

He

Li

Be

B

C

N

O

1.00794

4.002602

6.941

9.012182

10.811

12.0107

14.0067

15.9994

F

Ne

Na

Mg

Al

Si

P

S

18.9984032

20.1797

22.989770

24.3056

26.981538

28.0855

30.973761

32.062

上表元素（及更多元素）中，有的元素的相對原子質(zhì)量（原子量）的有效數(shù)字的位數(shù)多達(dá)7～9位，而有的元素的相對原子質(zhì)量的有效數(shù)字位數(shù)少至3～4位，為什么？

有一些元素在自然界中分布較易準(zhǔn)確測得（1分），有的只有一種穩(wěn)定核素，所以相對原子質(zhì)量有效數(shù)字多（1分）；有的元素在自然界中的平均豐度難以準(zhǔn)確測得，有效數(shù)字較少（1分）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明．請根據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)學(xué)過的化學(xué)知識，回答下列問題：
配料表 精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）
含碘量 20-40mg/kg
儲藏方法 密封避光、防潮
食用方法 烹調(diào)時(shí)待食品熟后加入碘鹽
（1）據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法有關(guān)知識，在①HIO3②碘酸鈉   ③KOH   ④I2O5
⑤NaCl五種
化合物
化合物
（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質(zhì)的有
②⑤
②⑤
（填序號）．
（2）推測出碘酸鉀（KIO3）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）
能
能
溶于水（填“能”或“不能”），化學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KIO3）在受熱時(shí)
易分解
易分解
（填易分解或難分解）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是生活生產(chǎn)中常見的物質(zhì)，表中列出了它們的（主要）成分．
編號 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
名稱 酒精 醋精 火堿 食鹽 銅導(dǎo)線 亞硫酸酐 蘇打
主要
成分		 CH3CH2OH CH3COOH NaOH NaCl Cu SO2 Na2CO3
（1）請你對表中①～⑦的主要成分進(jìn)行分類（填編號）：
屬于鹽的是
④⑦
④⑦
，屬于電解質(zhì)的是
②③④⑦
②③④⑦
，屬于非電解質(zhì)的是
①⑥
①⑥
；
（2）寫出過量②的水溶液與⑦反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O
，少量鹽酸與⑦反應(yīng)的離子方程式
H++CO32-=HCO3-
H++CO32-=HCO3-
．
（3）某同學(xué)用⑤和濃硫酸共熱來制備⑥，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
  CuSO4+SO2↑+2H2O
請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；當(dāng)電子轉(zhuǎn)移0.1mol時(shí)，消耗還原劑的質(zhì)量為
3.2
3.2
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 20～30mg/1Kg
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、避光、密封、防潮
試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
見光、受熱易分解
見光、受熱易分解
．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是
B
B
（填序號）
A、碘酸鉀價(jià)格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實(shí)驗(yàn)室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，其實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
溶液變藍(lán)色
溶液變藍(lán)色
．反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時(shí)，則有
0.2
0.2
mol氧化劑被還原，有約
6.02×1023
6.02×1023
個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
I2+2KClO3=Cl2+2KIO3
I2+2KClO3=Cl2+2KIO3
，從以上反應(yīng)能否得出I2的氧化性比Cl2強(qiáng)的結(jié)論？
不能
不能
（填“能”或“不能”）試說明原因
因?yàn)榇朔磻?yīng)中，碘是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強(qiáng)
因?yàn)榇朔磻?yīng)中，碘是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強(qiáng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定．實(shí)驗(yàn)步驟如下，回答下列問題：
（1）用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取其中20.00mL放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．
（2）用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
用待裝液潤洗
用待裝液潤洗
、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面．
（3）若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn)，則應(yīng)用
pH計(jì)
pH計(jì)
測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意
每滴一滴測一次
每滴一滴測一次
．
（4）滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下
V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
請繪制出上述中和滴定的曲線．
（5）下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中可選用的指示劑是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色（或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色）
．（如有幾種，可任填一種）
指示劑 變色范圍
（pH）		 各范圍內(nèi)顏色
前 中間 后
甲基橙 3.1～4.4 紅 橙色 黃
石蕊 5.0～8.0 紅 紫色 藍(lán)
酚酞 8.2～10.0 無 粉紅 紅
（6）樣品中，NaOH的質(zhì)量百分含量為
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終了沒有氣泡，則會造成計(jì)算值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無法確定”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案