Question

下表是某地市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質(zhì)期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是

見光、受熱易分解

．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是

B

（填序號）
A、碘酸鉀價格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟負擔
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性優(yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過程中減少碘的損失
（3）實驗室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其實驗的現(xiàn)象是

溶液變藍色

．反應(yīng)中當有1mol還原劑被氧化時，則有

0.2

mol氧化劑被還原，有約

6.02×10²³

個電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃

，從以上反應(yīng)能否得出I₂的氧化性比Cl₂強的結(jié)論？

不能

（填“能”或“不能”）試說明原因

因為此反應(yīng)中，碘是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)文字說明由貯存方法分析；
（2）碘易升華，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收；
（3）碘遇淀粉變藍，反應(yīng)中，KI中的I元素化合價升高，KIO₃中I元素化合價降低；
（4）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀和氯氣，不能比較氧化性的強弱．

解答：解：（1）根據(jù)“文字說明”避光、避熱，可推測碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)為：見光、受熱易分解，故答案為：見光、受熱易分解；
（2）碘易升華，且不易溶于水，不利用碘元素的吸收，而碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收，故答案為：B；
（3）5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍，觀察到溶液變藍色，KI中的I元素化合價升高，KIO₃中I元素化合價降低，則1mol還原劑被氧化時，由反應(yīng)可知消耗0.2mol氧化劑，轉(zhuǎn)移1mol×（1-0）=1mol電子，約 6.02×10²³個，
故答案為：溶液變藍色；0.2； 6.02×10²³；   
（4）碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀和氯氣，該反應(yīng)為I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃，I元素的化合價升高，不能比較單質(zhì)的氧化性，因為此反應(yīng)中，碘是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強，
故答案為：I₂+2KClO₃=Cl₂+2KIO₃；不能；因為此反應(yīng)中，碘是還原劑，氯氣是還原產(chǎn)物，只能推斷出碘的還原性比氯氣強．

點評：本題以信息的形式考查碘及其化合物的性質(zhì)，注意習(xí)題中的信息結(jié)合所學(xué)知識解答，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的考查，注重學(xué)生知識遷移應(yīng)用能力的訓(xùn)練，題目難度中等．