Question

9．求25℃時(shí)以下溶液的pH．
（1）1.0×10^-4 mol•L?¹鹽酸溶液的pH=4
（2）4gKOH固體溶于水得到1L溶液，該溶液pH=11.2
（3）pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，pH≈7（大于7、小于7，≈7）．
（4）pH=12的NaOH和pH=4的HCl等體積混合后，pH=11.7
（5）pH=12的NaOH和pH=1的HCl等體積混合后，pH=1.3
（6）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

Answer 1

分析 （1）pH=-lgc（H⁺）；
（2）求出KOH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c（KOH）=$\frac{n}{V}$，然后根據(jù)c（OH^-）=c（KOH），而c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）來計(jì)算；
（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，注意堿稀釋時(shí)不能變?yōu)樗幔?br />（4）先計(jì)算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計(jì)算溶液的pH；
（5）先計(jì)算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計(jì)算溶液的pH；
（6）先計(jì)算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計(jì)算溶液的pH．

解答 解：（1）pH=-lgc（H⁺）=-lg1.0×10^-4=4，故答案為：4；
（2）4gKOH的物質(zhì)的量為n=$\frac{4.0g}{56g/mol}$=0.07mol，而c（KOH）=$\frac{n}{V}$=0.07mol/L，故溶液中的c（OH^-）=0.07mol/L，而c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1}{7}$×10^-12，故溶液的pH=-lgc（H⁺）≈11.2，故答案為：11.2；
（3）強(qiáng)堿溶液稀釋10倍是溶液的pH減小1，所以pH=9的NaOH溶液稀釋到原來的10倍后，pH=8，再稀釋到原來的1000倍后，溶液接近中性，則pH≈7，
故答案為：8；≈7；
（4）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H⁺）=0.0001mol/L，等體積混合后，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{（0.01-0.0001）}{2}$=5.05×10^-3 mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=$\frac{1{0}^{-14}}{5.05×1{0}^{-3}}$mol/L=2×10^-12mol/L，pH=11.7，
故答案為：11.7；
（5）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=1的HCl中c（H⁺）=0.1mol/L，等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度=$\frac{0.1-0.01}{2}$=0.045mol/L，pH=1.3，
故答案為：1.3；
（6）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H⁺）=0.01mol/L，等體積混合后，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7，
故答案為：7．

點(diǎn)評 本題考查了pH的簡單計(jì)算，先計(jì)算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH公式計(jì)算溶液的pH值．