8．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　　）
A．用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯采用分液的方法分離
D．分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體，采用蒸餾的方法

分析 A．二者均能被高錳酸鉀氧化；
B．苯與溴水不反應(yīng)；
C．苯和硝基苯互溶；
D．互溶的液體，利用沸點(diǎn)差異分離．

解答 解：A．二者均能被高錳酸鉀氧化，則高錳酸鉀不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．苯與溴水不反應(yīng)，則利用鐵屑、液溴、苯混合制溴苯，故B錯(cuò)誤；
C．苯和硝基苯互溶，應(yīng)選蒸餾法分離，故C錯(cuò)誤；
D．互溶的液體，利用沸點(diǎn)差異分離，則分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體，采用蒸餾的方法，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法、有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A常溫下，測(cè)得飽和Na2CO3溶液的pH大于飽和
NaHCO3溶液的pH		比較常溫下水解程度：
CO32-＞HCO3-
B  向2mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩；
向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振蕩		證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶
液，前者為黃色，后者為紅褐色		證明溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度
增大
D向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L
NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L
Na2S溶液		證明AgCl沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小
的Ag2S沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如示意圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源負(fù)極相連的電極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，若檢驗(yàn)與電源正極相連的電極上的氣體產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室中通常選用的化學(xué)試劑是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac （選填a、b、c）．
a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2             c．BaCl2
（4）為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻、過濾（填寫操作名稱）除去NaCl．
（6）在電解過程中，發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
（7）用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2和NaOH反應(yīng)，請(qǐng)寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某芳香醇分子式為C8H10O，它的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．5種B．9種C．14種D．16種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．納米技術(shù)是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內(nèi)物質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個(gè)納米時(shí)，會(huì)在空氣中劇烈燃燒．納米TiO2是理想的光催化劑，光照時(shí)在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應(yīng)的酸，它還可以將廢水中的有害物質(zhì)快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．納米銅比納米鐵金屬活動(dòng)性更強(qiáng)
B．納米銅在反應(yīng)中可能作氧化劑
C．納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
D．納米TiO2有很強(qiáng)的氯化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．7瓶分別含有Cu2+、Fe3+、A13+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等離子的溶液，只用一種試劑即可鑒別，該試劑是（　�。�
A．KMnO4溶液B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．NH3•H2O溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)“菠菜與豆腐同食會(huì)引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣．于是查閱了相關(guān)資料，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)操作欲檢測(cè)菠菜中草酸鹽的含量．查閱資料得知：
Ⅰ．菠菜中富含可溶性草酸鹽，易與豆腐中的鈣鹽形成不溶于水能溶于稀硫酸的草酸鈣（CaC2O4）
Ⅱ．有關(guān)專家建議食用高草酸蔬菜的同時(shí)，適當(dāng)攝入高鈣食物，使二者在腸道內(nèi)結(jié)合成草酸鈣沉淀，并隨著大便排出體外．以免草酸進(jìn)入血液中與人體內(nèi)的血鈣結(jié)合，形成血液中的草酸鈣需經(jīng)肝臟、腎臟、尿道，隨著小便排出體外，大量草酸鈣流經(jīng)腎臟，提升了泌尿系統(tǒng)結(jié)石的風(fēng)險(xiǎn)．
Ⅲ．草酸（H2C2O4）具有較強(qiáng)的還原性．回答下列問題：
（1）該活動(dòng)小組的同學(xué)取m g菠菜樣品在研缽中研磨成汁，用足量熱的稀硫酸溶液浸泡，最后過濾（填操作名稱）得到澄清溶液．
（2）將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并加水配制成250mL溶液A．
（3）用滴定法測(cè)定草酸鹽的含量．
①量取待測(cè)溶液A 20.00mL于錐形瓶中，置于鐵架臺(tái)的白紙上．
②用酸式滴定管（填儀器名稱）盛裝0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定時(shí)：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)溶液由無色變紅，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)，停止滴定，并記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定3次．
（4）KMnO4滴定待測(cè)溶液A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算菠菜中草酸鹽
   （以C2O42-計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可以只列式不化簡(jiǎn)）$\frac{5.5g}{mg}$×100%．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（mL）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次20.000.1020.12
第二次20.002.2024.20
第三次20.004.3024.28
（5）下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是CD．
A．配制溶液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒       B．錐形瓶未干燥就直接加入待測(cè)液
C．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器就加入標(biāo)準(zhǔn)液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失   E．滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　　）
A．c（HCN）＞c（CN-）B．c（Na+）＜c（CN-）
C．c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）D．c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．取兩份質(zhì)量相等的有機(jī)物M，一份與足量的鈉反應(yīng)放出氣體V1升，另一份與足量Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體V2升；若同溫同壓下V1＞V2＞0，則M可能是（　�。�
A．CH3COOHB．HOOC-COOHC．HO（CH2）2CHOD．HO--COOH

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