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3．納米技術是正在崛起的新科技，它研究的粒子直徑在1～100nm之間．在此范圍內物質的性質發(fā)生很大變化．例如Cu的直徑加工成幾個納米時，會在空氣中劇烈燃燒．納米TiO2是理想的光催化劑，光照時在常溫下可將汽車尾氣中氮、硫的氧化物氧化成相應的酸，它還可以將廢水中的有害物質快速氧成CO2和H20、作抗菌材料等．以下有關說法中正確的是（　�。�
A．納米銅比納米鐵金屬活動性更強
B．納米銅在反應中可能作氧化劑
C．納米TiO2在不同溶劑中均形成了膠體
D．納米TiO2有很強的氯化性

分析 A．Cu不如Fe活潑；
B．納米銅在反應中失去電子，作還原劑；
C．TiO2與CCl4等氯化試劑的反應；
D．根據將氮、硫的氧化物氧化成相應的酸，消毒抗菌分析．

解答 解：A．Cu不如Fe活潑，因此納米銅比納米鐵金屬活動性更弱，故A錯誤；
B．納米銅在反應中失去電子，可作還原劑，故B錯誤；
C．納米TiO2與CCl4等氯化試劑的反應，因此在CCl4等氯化試劑中不能形成膠體，故C錯誤；
D．納米TiO2將氮、硫的氧化物氧化成相應的酸，消毒抗菌，體現了納米TiO2具有的氧化性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了納米材料，涉及物質的性質和膠體的性質，難度不大，注意物質的化學性質與顆粒的大小無直接聯系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，具有優(yōu)良性能．
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)硅原子未成對電子數是3，碳、氮、硅的電負性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還SiO2，寫出該反應的化學方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應，寫出氮化硅與過 量氫氟酸反應的化學方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構型為四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp3雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產生結合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學性質都很穩(wěn)定，其原因是晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′，其晶體類型是原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見的有機物，F是一種有香味的物質，F中碳原子數是D的兩倍．現以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示．
（1）A的結構簡式為CH2=CH2，B中決定性質的重要官能團的名稱為羥基．
（2）寫出反應的化學方程式并判斷反應類型．
①2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應類型：氧化反應．
③nCH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$，反應類型：加聚反應．
（3）能與NaOH反應的F的同分異構體有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0．有關實驗數據如下表所示：

容器		容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min平衡常數
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.23.5K1
乙1T2121.23K2
下列說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2
B．K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
C．混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，當反應進行到1.5 min時，n（H2O）=1.4 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．生石灰與水反應生成Ca（0H）2并放出熱量[化學方程式為CaO+H2O→Ca（OH）2]．實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣，用此原理制備氨氣，下列氣體發(fā)生裝置中最合適的是C（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用酸性KMn04溶液鑒別乙烯和乙炔
B．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C．苯和硝基苯采用分液的方法分離
D．分離沸點相差30℃以上的混溶液體，采用蒸餾的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2L苯含有的分子數為0.5NA
B．3.2gCH4含有的化學鍵數為0.4NA
C．足量的O2與1molNa充分反應，轉移的電子數為NA
D．25℃時，1.0LpH=13的Ba（0H）2溶液中含有的0H-數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）
C．濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求寫出下列物質或官能團的名稱：
（1）的名稱為3，3，6-三甲基辛烷；
（2）的名稱為3，6-二甲基-1-庚炔；
（3）中含氧官能團的名稱為羥基、羧基、酯基．

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