16．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．     1，3，4-三甲苯B．          2-甲基-2-氯丙烷
C．     2-甲基-1-丙醇D．       2-甲基-3-丁炔

分析 判斷有機物的命名是否正確或對有機物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：
（1）烷烴命名原則：
①長：選最長碳鏈為主鏈；
②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；
③近：離支鏈最近一端編號；
④�。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y構簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則；
⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；
（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；
（3）對于結構中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；
（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最�。�

解答 解：A．取代基位次和最小，寫出的名稱為：1，2，4-三甲苯，故A錯誤；
B．選取連氯原子在內的碳原子的最長碳鏈，離氯原子近的一端給主鏈編號，得到名稱：2-甲基-2-氯丙烷，故B正確；
C．選取含羥基碳在內的最長碳鏈為主碳鏈有四個碳原子，離羥基近的一端給主碳鏈編號得到名稱為：2-丁醇，故C錯誤；
D．，選含碳碳三鍵在內的最長碳鏈4個碳原子，從離三鍵近的一端編號確定取代基和三鍵的位置，名稱為：3-甲基-1-丁炔，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的命名判斷，題目難度中等，該題側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，關鍵是明確有機物的命名原則，然后結合有機物的結構簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力及靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．甲苯分子中共平面的原子最多是12個
B．對二甲苯分子中有4個碳原子在一條直線上
C．1-丁烯分子中的4個碳原子一定不在同一平面內
D．2-丁烯分子中的4個碳原子一定不在同一平面內

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定條件下，對于A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）反應來說，下列所表示的化學反應速率中最大的是（　�。�
A．v（A2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=40 mol•L-1•min-1
C．v（AB3）=1.0 mol•L-1•s-1D．v（B2）=1.2 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．錳鋅鐵氧體是應用廣泛的高性能磁性材料．現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料（含錳元素的物質：MnO2占b%，MnOOH占c%）制備錳鋅鐵氧體，主要流程如圖1：

（1）酸浸廢電池時，被溶解生成Zn2+的物質有Zn、Zn（OH）2，SO2的作用是D（填字母編號）．
A．漂白劑         B．沉淀劑          C．氧化劑         D．還原劑
（2）除汞是以氮氣為載體吹入濾液帶出汞蒸汽，經(jīng)KMnO4溶液吸收而實現(xiàn)的．圖2是KMnO4溶液處于不同pH時對應的單位時間Hg去除率變化圖，圖中物質為Hg與MnO4-在該pH范圍反應的主要產(chǎn)物．
①pH＜6時反應的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O．
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大，汞的去除速率先減小后增大．
（3）鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得．
已知25℃，101 kPa時：2MnO（s）+O2（g）═2MnO2（s）△H=-272.0kJ/mol
MnCO3（s）═MnO（s）+CO2（g）△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應生成MnO2的熱化學方程式是2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-38.8kJ/mol．
（4）x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場強度，該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式（最簡整數(shù)比）表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3．若制得這種錳鋅鐵氧體的質量為100kg，在制取過程中不考慮損耗，需補充硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）169×（ $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$） kg．（只列出計算式）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”．“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl-和Fe3+．在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4•7H2O的過程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：2．
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn（OH）2溶解生成四羥基合鋅酸鈉．寫出Zn（OH）2被溶解的離子方程式Zn（OH）2+2OH-=[Zn（OH）4]2-．
（3）濾液D中除了含有OH-離子外，還含有的陰離子有Cl-、NO3-（填離子符號）．
（4）若濾液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol•L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol•L-1，能求得的溶度積是
C（填選項）．
A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
（5）步驟③要控制pH在一定范圍．實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)．
（6）已知：①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ•mol-1
②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ•mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）△H=（3b-a）KJ•mol-1．
若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K=$\frac{K{{\;}_{w}}^{3}}{K{\;}_{sp}}$．（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．一定物質的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學化學中兩個典型的定量實驗．某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．
I．配制稀硫酸標準溶液
（1）配制時，其正確的操作順序是②③①⑥⑤④．
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
②先取少量水（約30mL）倒入燒杯中，然后準確量取所需濃硫酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（2）操作①中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是使硫酸轉移完全．
溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為高溫會使得容量瓶的體積不準確．
（3）若加蒸餾水時不慎超過了刻度，則所配溶液的濃度將偏小（填“偏大”、“偏小”或“無變化”）．
II．中和滴定
（4）已知標準H2SO4的濃度為0.100mol/L，取20.00mLNaOH于錐形瓶中，某學生實驗結束后讀數(shù)結果如表
實驗次數(shù)初讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學要做第三次實驗的理由是前兩次的實驗結果相差太大，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算待測NaOH的物質的量濃度為0.185 mol/L．
（5）下列操作可能導致測定NaOH的濃度偏低的是b
a．滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標準硫酸溶液潤洗
b．滴定前裝待測液的滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
c．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次
d．滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富．如圖1所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（2）已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=-770kJ•mol-1
則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H-512kJ/mol
（3）在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192t甲醇理論上需額外補充H210t（不考慮生產(chǎn)過程中物質的任何損失）．
（4）工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，在230℃～270℃最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃進行實驗，結果如圖2.230℃的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO） 的比值范圍是B（填字母）．
A．1～1.5       B．2.5～3       C．3.5～4.5
（5）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應制�。篐2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，
某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1．試回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=1mol•L-1，c（H2O）=2mol•L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）某實驗小組設計了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置．
①該電池工作時，OH-向極移動b（填“a”或“b”）．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表中所示物質或概念間的從屬關系符合右圖的是（　�。�
XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B非電解質化合物純凈物
C氯化鐵膠體分散系
D置換反應氧化還原反應放熱反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．石油中溶有一種碳氫化合物-金剛烷．金剛烷 是一種環(huán)狀烴，它的結構高度對稱．下圖表示金剛烷，圖中數(shù)字是碳原子編號．碳原子用小黑點表示，氫原子均省略，一條短線表示共用一對電子．
（1）碳原子上的一個氫原子被氨基 取代后，可得到的取代產(chǎn)物有2種．
（2）金剛烷是由4個六元環(huán)構成的籠形結構，其中有4個碳原子被三個環(huán)共有．

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同步練習冊答案