7．將下列物質(zhì)注入水中，振蕩后靜置，能分層且沉于水面下的是（　�。�
A．溴苯B．苯C．環(huán)己烷D．硝基苯

分析 注入水中，振蕩后靜置，能分層且沉于水面下，說(shuō)明有機(jī)物不溶于水，且密度比水大，以此解答該題．

解答 解：題中涉及物質(zhì)都不溶于水，溶液分層，其中苯、己烷的密度比水小，在水上面，溴苯、硝基苯密度比水大，在水面以下，
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離、提純方法，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分液及物質(zhì)密度的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物的溶解性，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Y?XB．t1時(shí)，Y的濃度是X濃度的2倍
C．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等D．t3時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．請(qǐng)回答：
（1）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）NaOH溶液稍過(guò)量的原因確保硫酸被完全中和．
（3）加入NaOH溶液的正確操作是B（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入
（4）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果與書(shū)上的57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是abc
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時(shí)將蓋板蓋好．
c．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度
（5）不能（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2代替氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)，理由是H2SO4與Ba（OH）2反應(yīng)除生成水外，還會(huì)發(fā)生Ba2+，SO42-的反應(yīng)，該反應(yīng)也會(huì)有熱效應(yīng)．
（6）若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是濃硫酸溶于水放出熱量．
（7）已知：CH3COOH（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-12.1kJ•mol-1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-55.6kJ•mol-1．則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于C．
A．-67.7kJ•mol-1    B．-43.5kJ•mol-1     C．+43.5kJ•mol-1    D．+67.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．工業(yè)尾氣中含有的SO2對(duì)環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路線如圖所示：

（1）通入空氣的目的是提供氧化劑O2，將CaSO3氧化為CaSO4；
得到的固體產(chǎn)物A是CaSO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4，該反應(yīng)需在60℃～70℃下進(jìn)行，溫度不能高于70℃的原因是防止NH4HCO3分解．
（3）固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO↑．
（4）濾液B中除H+、OH-、K+、SO42-外，還含有的離子有NH4+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO），實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某同學(xué)到了傍晚時(shí)就看不見(jiàn)東西，患了夜盲癥，他體內(nèi)缺少的維生素可能是（　�。�
A．維生素DB．維生素CC．維生素BD．維生素A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A2）=0.4mol•L-1；c（B2）=0.1mol•L-1；c（C）=1.6mol•L-1．
（1）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)容器中未加入B，10s后達(dá)到平衡，則10S內(nèi)用C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•s-1．
（2）若A2、B2、C的初始濃度分別用a、b、c表示（mol•L-1），則：a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是a-b=0.3．a(chǎn)的取值范圍是0.3≤a≤1.2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的．人們?cè)捎靡颐选H3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開(kāi)發(fā)新的制冷劑．根據(jù)已有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：
（1）氫化物的易燃性：
，則CH4＞NH3＞H2O＞HF（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）化合物的毒性：
PH3＞NH3，CCl4＞CF4，則H2S＞H2O，CS2＞CO2（填“＞”“=”或“＜”）．
于是科學(xué)家們開(kāi)始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上．
（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8℃，CF4的沸點(diǎn)為-128℃，新的制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間的反復(fù)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2（氟利昂），其他類似的制冷劑可以是CCl3F或CClF3．
（4）然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問(wèn)題是氟氯代烴能引起臭氧層空洞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．從綠色化學(xué)角度分析方法一優(yōu)于方法二
B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
C．兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)
D．BHT與都能使酸性KMnO4溶液褪色

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