【題目】一定溫度下，將3molSO2和1 molO2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） △H=－197kJ/ mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法中正確的是

A.SO2與O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2和SO3 的物質(zhì)的量一定相等

【答案】B

【解析】

A. SO2與O2的初始量的比值與計(jì)量數(shù)的比值不同，則轉(zhuǎn)化率不可能相等，A錯(cuò)誤；

B.若氧氣完全反應(yīng)生成SO3時(shí)，n(SO2)=1mol且n(SO3)=2mol，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物共存，則容器中一定存在n(SO2)>1mol且n(SO3)<2mol，B正確；

C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)氧氣的量小于1mol，則放出的熱量小于197kJ，C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)SO2的物質(zhì)的量為2mol，SO3 的物質(zhì)的量為1mol，不相等，D錯(cuò)誤；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上把外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液。現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76。(已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10–5，Kb為CH3COONa的水解常數(shù))，下列說法正確的是

A.混合溶液加水稀釋，c(OH–)減小

B.25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)＜Kb(CH3COO–)

C.c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)

D.向1.0 L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液(忽略溶液體積的變化)，反應(yīng)后溶液pH基本不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)過程中，若一種氣體極易溶于一種液體，則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，給實(shí)驗(yàn)造成危險(xiǎn)。現(xiàn)有4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，希望通過觀察到的明顯現(xiàn)象來說明二氧化碳極易溶于氫氧化鈉溶液，設(shè)計(jì)的裝置如下：

其中一位同學(xué)向充滿二氧化碳的塑料瓶D中加入氫氧化鈉溶液，蓋緊瓶塞后振蕩，如果看到瓶子變癟了，說明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。對(duì)裝置A～C，將能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡难b置、操作方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表(可不填滿)：

_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，燒杯中的溶液為2 mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源。分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持反應(yīng)溫度不變)，燈泡變暗的是(　　)

A.加入固體NaOHB.加水稀釋C.加入金屬NaD.通入HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-akJ·mo1-1 在相同條件下要想得到2akJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是

A. 4 mo1SO2和2mol O2

B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3

C. 4mol SO2．和4 mo1 O2

D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.常溫常壓下，9.5g羥基(—18OH)中所含中子數(shù)為5NA

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C.2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，電路中通過的電子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂作為目前密度最小的金屬材料之一，廣泛應(yīng)用于航空航天工業(yè)、軍工領(lǐng)域、交通領(lǐng)域。以下為鎂的兩種冶煉方法。

Ⅰ.目前寧夏已經(jīng)探明的鎂礦儲(chǔ)量居全國(guó)第一，青龍山白云巖(CaCO3·MgCO3)是皮江法冶煉鎂的優(yōu)質(zhì)原料，該方法將白云石煅燒為氧化物(CaO·MgO)，然后在還原爐中經(jīng)1 200 ℃高溫真空條件下用硅還原MgO生成粗鎂，粗鎂再經(jīng)過精煉、鑄錠得到成品鎂，工藝流程如圖所示。

(1)寫出還原爐內(nèi)用硅還原MgO生成粗鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________。

Ⅱ.海水綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

(2)海水中的鎂以Mg2＋的形式存在，流程中將Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，然后又重新轉(zhuǎn)化為Mg2＋的目的是___________________________。

(3)綜合比較兩種方法，皮江法的缺點(diǎn)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 將1.0mol氮?dú)狻?/span>3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。

B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B)

C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高

D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作鋇餐

B.手機(jī)外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的無機(jī)非金屬材料

C.“地溝油”禁止食用，但可用來制取肥皂

D.工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料

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