【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.常溫常壓下,9.5g羥基(—18OH)中所含中子數(shù)為5NA

B.室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH數(shù)目為0.1NA

C.2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.甲烷燃料電池的正極消耗22.4LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),電路中通過的電子數(shù)為4NA

【答案】B

【解析】

A1(—18OH)含有18-8+0=10個中子;18OH的摩爾質(zhì)量為19g/mol,所以9.5g羥基(-18OH)含有的中子數(shù)為=5mol,即5NA,故A正確;

B1LpH=13NaOH溶液中n(H+)=10-13mol/L×1L=10-13mol,水電離出的氫離子和氫氧根數(shù)量相同,所以水電離出的OH數(shù)目為10-13NA,故B錯誤;

C2molFeBr2與足量氯氣反應(yīng)時,Fe2+被氧化成Fe3+,化合價升高1價,Br被氧化成Br2,化合價升高1價,2molFeBr2含有2molFe2+4molBr,所以轉(zhuǎn)移6mol電子,故C正確;

D.甲烷燃料電池中氧氣作為正極原料被還原成-2價,所以每個氧分子得到4個電子,標(biāo)況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,所以轉(zhuǎn)移的電子為4mol,即4NA,故D正確;

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究同主族非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,某研究性學(xué)習(xí)小組的甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內(nèi)可生成Cl2。

(1)甲同學(xué)的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍(lán)色;C處棉花變成橙紅色。甲同學(xué)由此現(xiàn)象得出的結(jié)論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

B處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②甲同學(xué)的結(jié)論是________(正確不正確”)的,理由是____________________

(2)乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將甲同學(xué)實驗中B、C兩處的棉花調(diào)換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2KI能否發(fā)生反應(yīng)。該設(shè)想是________(合理不合理”)的,原因是___

(3)丙同學(xué)在甲同學(xué)的實驗結(jié)束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現(xiàn)E慢慢出現(xiàn)藍(lán)色,結(jié)合甲的實驗現(xiàn)象,他認(rèn)為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?______(同意不同意”),理由是__________

(4)丁同學(xué)綜合分析了前面幾位同學(xué)的實驗,認(rèn)為若將沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中適當(dāng)?shù)奈恢茫藢嶒炦可以同時探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,他提出此觀點的依據(jù)是___,預(yù)期的現(xiàn)象與結(jié)論是___________,相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】筆、墨、紙、硯在中國傳統(tǒng)文化中被稱為文房四寶,下列說法中錯誤的是( )

A.羊毫筆筆頭用山羊毛制成,用灼燒法可鑒別羊毫和化纖

B.松煙墨以松樹燒取的煙灰制成,用此墨寫字日久會褪色

C.制作宣紙的原料有青檀樹皮和稻草,其主要成分均是纖維素

D.端硯石主要成分含水白云母,它屬于硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新型納米材料MFe2Ox(3x4)M表示+2價的金屬元素,在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下,則下列判斷正確的是( )

A.MFe2Ox是氧化劑

B.SO2是該反應(yīng)的催化劑

C.x<y

D.MFe2Oy是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將3molSO21 molO2充入一定容密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2g+ O2g2SO3g H=197kJ/ mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,下列說法中正確的是

A.SO2O2的轉(zhuǎn)化率可能相等

B.容器中一定存在n(SO2)>1moln(SO3)<2mol

C.放出的熱量為197kJ

D.當(dāng)O2的轉(zhuǎn)化率為50%SO2SO3 的物質(zhì)的量一定相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出符合下列要求的離子方程式:

(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合_________________

(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合____________________

(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合____________________

(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)______________________________;

(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物質(zhì)的量比12在溶液中反應(yīng)______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K1.76×105],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1mol·L1HR溶液的pH5

B.當(dāng)pH=6時,水電離出的氫離子濃度為1.0×106

C.當(dāng)通入0.1 mol NH3時,c()c(R)c(H+)c(OH)

D.當(dāng) pH=7時,c()=c(R)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑:

途徑I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1

途徑II:C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1(a、b、c、d均為正值)

請回答下列問題:

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量,途徑I放出的熱量 ______(填大于”、“等于小于)途徑II放出的熱量。

(2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反應(yīng)中,反應(yīng)物具有的總能量______(填大于”、“等于小于)生成物具有的總能量,那么在化學(xué)反應(yīng)時。反應(yīng)物就需要______(填放出、或吸收)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物,因此其反應(yīng)條件是______________。

(3)b a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積固定的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生下列反應(yīng)并且達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),平衡時C的濃度為amol·L-1。若維持容器體積和溫度不變,按下列4種方法配比作為起始物質(zhì)充入該容器中,達(dá)到平衡后,C的濃度仍為amol·L-1的是( )

A.4molA+2molB B.3molC+1molB+1molD+1molA

C.2molA+1molB+1molD D.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD

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