Question

6．下列說法正確的是（　�。�

• A． 現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量濃度一定相等
• B． 把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol•L^-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計(jì)算
• C． 將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO₄的物質(zhì)的量是0.8mol
• D． 某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

Answer 1

分析 A．充入1molN₂和3molH₂，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度一定為1：3；
B．碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，最終得到的是氯化鈉，根據(jù)氯元素守恒可計(jì)算出得到固體的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
C．硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），再根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量；
D．開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應(yīng)，則有NH₄⁺，根據(jù)電荷守恒可知一定有SO₄^2-．

解答 解：A．反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，N₂、H₂按1：3混合，化學(xué)計(jì)量數(shù)為1：3，所以轉(zhuǎn)化率相等，平衡時(shí)N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度一定為1：3，不可能相等，故A錯(cuò)誤；
B．把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol•L^-1，則鈉離子的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol；該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)得到的溶質(zhì)為氯化鈉，將溶液蒸干后，所得固體為NaCl，根據(jù)氯元素守恒可知氯化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為5.85g，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故C正確；
D．開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H⁺，后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒有Mg²⁺、Fe³⁺，一定有Al³⁺；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O的反應(yīng)，則有NH₄⁺，根據(jù)電荷守恒可知一定有SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，明確反應(yīng)過程是解答的關(guān)鍵，利用守恒進(jìn)行解答，試題充分培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．