11．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，HNO3是氧化劑；Cu（NO3）2是氧化產(chǎn)物；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．用線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

分析 3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答 解：3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物；Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu（NO3）2為氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中8mol硝酸反應(yīng)時，只有2mol被還原，則被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是1：4；反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了氧化性和酸性；
反應(yīng)中化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；
故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；Cu；N；1：4；酸性、氧化性；．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．

（1）溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%．寫出CO2溶于水HCO3-的方程式CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-．
（2）在海洋碳循環(huán)中，通過如圖1所示的途徑固碳．
①寫出鈣化作用的離子方程式Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+H2O+CO2↑．
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O．用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下，將其補充完整：xCO2+2xH218O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{葉綠體}$　（CH2O）x+x18O2+xH2O
（3）測量海水中溶解的無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2．用N2從酸化后的z mL海水中吹出CO2并用堿液吸收，轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
②滴定．再用x mol•L-1HCl溶液滴定，消耗y mLHCl溶液．海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol•L-1（4）利用如圖2所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量．
①結(jié)合方程式簡述提取CO2的原理：a室（陽極區(qū)）發(fā)生如下反應(yīng)：2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+通過陽離子膜進入b室，與其中的HCO3-發(fā)生反應(yīng)：H++HCO3-═H2O+CO2↑，產(chǎn)生CO2
②用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水，合格（pH=8）后排回大海．處理至合格的方法是c室發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，用其生成的產(chǎn)物堿溶液調(diào)節(jié)b室流出的酸性溶液的pH，至pH≈8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA
B．常溫下，1 L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-離子數(shù)為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO和NO的混合氣體中所含的氧原子總數(shù)為NA
D．將含有1mol FeCl3的濃溶液完全水解可得到Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．氧化亞銅（Cu2O）作為一種重要的無機化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途．回答下列問題：
（1）添加Cu2O的涂料或玻璃顯紅色．
（2）制備氧化亞銅的方法之一是用銅作陽極電解NaCl和NaOH混合溶液，其原理如圖所示．
①陰極的電極反應(yīng)式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
②溶液中CuC${I}_{n}^{1-n}$轉(zhuǎn)化為Cu2O的離子方程式為CuCln1-n+2OH-=Cu2O↓+H2O+2nCl-
（3）工業(yè)生產(chǎn)中常采用高溫鍛燒氧化銅粉末制備Cu2O，但所得產(chǎn)品中會含有一定量CuO，測定產(chǎn)品中Cu2O的含量常用滴定法，其原理為：
樣品溶解：Cu2O+Fe2SO4+H2SO4═2FeSO4+2CuSO4+H2O
滴定（未配平）：□FeSO4+□KMnO4+□H2SO4═□Fe2（SO4）3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
①配平滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②滴定時，KMnO4溶液盛放在酸式（填“酸式或“堿式）滴定管中．
③若產(chǎn)品質(zhì)量為1.0g，滴定時消耗0.10mo1．L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mI．，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算
C．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA
B．100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是（　�。�
序號①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
A．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C．溶液水的電離程度①＞②＞④＞③
D．NaHCO3溶液中，c（Na +）=c（CO3 2-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：
CO：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol．
丙烷：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2221.5kJ/mol．
正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878.0kJ/mol．
異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2869.6kJ/mol．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，正丁烷的燃燒熱為-2878.0kJ/mol
B．相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多
C．常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol
D．人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.25 molO2和5.6 LH2O
B．0.2 mol CO2和4.48 L CO
C．11.2 LHCl和標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molH2
D．9 g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L NH3

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同步練習(xí)冊答案