【題目】下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是(　　)

A. 碘的升華 B. 生石灰溶于水

C. 酸堿中和 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

【答案】D

【解析】A．碘的升華屬于物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．生石灰溶于水，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．酸堿中和屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）28H2O與NH4Cl晶體混合，屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)生成氯化鋇和氨氣，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知合金A由兩種常見金屬組成。為測(cè)定其組成，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：

請(qǐng)回答：

(1)過程②中分離C和E的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是________________________；

(2)溶液H中所含的陽(yáng)離子有________________(用離子符號(hào)表示)；

(3)合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )

A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+ B．NaHCO3 ＝ Na++H++CO32—

C．H2SO4＝H++ SO42— D．Al2(SO4)3 ＝ 2Al3++3SO42—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。

下列說法中不正確的是（ ）

A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4

B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3

C．B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用以下三種途徑來制取等質(zhì)量的硝酸銅：①銅與稀硝酸反應(yīng)；②銅與濃硝酸反應(yīng)；③銅先與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述不正確的是

A．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相等

B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是①＞②＞③

C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學(xué)”理念的

D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量比是3:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】市場(chǎng)上經(jīng)常見到的一種電池，總反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列說法正確的是

A．放電過程中Li+向正極移動(dòng)

B．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

C．充電時(shí)，Li+向陽(yáng)極移動(dòng)

D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2Li0.35NiO2+Li++e-═2Li0.85NiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于CH3-C≡C-CH2-CH3的說法中正確的是（　�。�

A. 分子中只有非極性鍵，沒有極性鍵

B. 分子中所有的碳原子都在同一條直線上

C. 能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 不能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應(yīng)為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關(guān)分析正確的是（ ）

A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)

C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?/span>

A. 鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

B. 合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高

C. 因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

D. 在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

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