Question

【題目】研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ）

A．I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl

B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負極作定向移動

C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O

D．“水”電池內(nèi)，每生成1molNa2Mn5O10，X電極上生成1mol氣體

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負極，根據(jù)電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價升高，被氧化，Ag應為原電池的負極，AgCl是氧化產(chǎn)物，則負極發(fā)生Ag+Cl--e-=AgCl，故A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，所以“水”電池內(nèi)Na+不斷向正極作定向移動，故B錯誤；C．每轉(zhuǎn)移1mole-，由2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氫氣，消耗1mol水，故C錯誤；D．方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，又X電極上有無色氣體逸出，即電極反應為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，所以X電極上生成1 mol氣體，故D正確。故選D。