下列有關(guān)電化學(xué)的示意圖中正確的是（）

   A．                  B．          C．   D．  


考點(diǎn)：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  A．鋅比銅活潑，應(yīng)為負(fù)極；

B．電解氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極生成氧氣，不能燃燒；

C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極；

D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氧氣．

解答：  解：A．鋅比銅活潑，銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，故A錯(cuò)誤；

B．電解氫氧化鈉溶液，陽(yáng)極生成氧氣，不能燃燒，在陰極上生成氫氣，可燃燒，故B錯(cuò)誤；

C．精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，否則不能達(dá)到精煉銅的目的，故C錯(cuò)誤；

D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極生成氯氣，陰極生成氧氣，故D正確．

故選：D．

點(diǎn)評(píng)：  本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為2015屆高考常見題型，側(cè)重于原電池的工作原理和電解池的工業(yè)應(yīng)用的考查，難度不大，注意把握電極的判斷和電極反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知前四周期五種元素X、Y、Z、W、T，它們的原子序數(shù)依次增大．X是空氣中含量最多的元素；Y、W位于同周期，W單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體，Y單質(zhì)在其中燃燒發(fā)出黃色火焰；Z的氧化物常用作制備通訊光纖；T是常見金屬，在氧氣中燃燒可以得到具有磁性的黑色物質(zhì)．回答下列問(wèn)題：

（1）Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族；W基態(tài)原子核外電子排布式為   ．

（2）Y和W的簡(jiǎn)單離子比較，半徑較大的是   （填離子符號(hào)）；鍵的極性比較：X﹣H    Z﹣H（填“大于”或“小于”）；Z單質(zhì)和其氧化物比較，熔點(diǎn)較高的是    （填化學(xué)式）．

（3）向T單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)后的溶液中滴加足量的NaOH溶液，能觀察到的現(xiàn)象是    ；X與Y形成的原子個(gè)數(shù)比為1：3的簡(jiǎn)單化合物可與水反應(yīng)生成兩種堿，寫出該物質(zhì)與醋酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

（4）一定條件下，在水溶液中1molW﹣、WO（z=1，2，3，4等）的能量（kJ）相對(duì)大小如圖所示．

①D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的微粒是ClO4﹣（填離子符號(hào)）．

②寫出B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    （用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


充分燃燒一定量丁烷氣體放出的熱量為Q，完全吸收它生成的CO2生成正鹽，需要5mol•L﹣1 的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為（）（單位：kJ/mol）

    A．             16Q B．             8Q C．             4Q D．  2Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)成功發(fā)射“天宮一號(hào)”飛行器的長(zhǎng)征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H2O2）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．（已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)在此狀況下生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）

    A．                    B．    C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法或表示正確的是（）

    A． 等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

    B． 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨著吸熱現(xiàn)象或放熱現(xiàn)象

    C． 稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

    D． 在25℃101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：    ．

（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．

已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1

CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1

請(qǐng)寫出CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)容積為VL的密閉容器中放入2LA（g）和1L B（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）⇌nC（g）+2D（g），達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中n的值是（）

    A．             1  B．             2  C．             3  D．  4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別加入100mL 1mol/L 的鹽酸中，在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

    A．             1：2：3             B． 6：3：2         C． 3：1：1  D． 1：1：1

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