Question

我國成功發(fā)射“天宮一號”飛行器的長征Ⅱ火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已知此狀況下：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)放出256.0kJ的熱量．（已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^﹣1）

（1）則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)在此狀況下生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是  kJ．

（2）（2）已知拆開1mol H﹣H鍵，1mol N﹣H鍵，1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．

專題：  化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．

分析：  （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和注意問題寫出熱化學(xué)方程式和水轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律合并寫出生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；

（2）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答：  解：（1）已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652KJ的熱量，1mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出

=640.0KJ的熱量；肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=﹣640.0KJ/mol，

②H₂O（g）=H₂O（l）△H=﹣44KJ/mol；

依據(jù)蓋斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=﹣816.0KJ/mol；

化學(xué)方程式中32g全部反應(yīng)放熱816.0KJ，16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是408.0KJ，

故答案為：408.0；

（2）在反應(yīng)N₂+3H₂⇌2NH₃中，斷裂3molH﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N﹣H鍵，

放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ；

故答案為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92kJ•mol^﹣1．

點(diǎn)評：  本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等．注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．