【題目】201112月江西銅業(yè)排污禍及下游,據(jù)測定廢水中重金屬污染物和有毒非金屬污染物達(dá)二十余種,當(dāng)?shù)孛癖娭亟饘僦卸静“Y和奇異怪病時有發(fā)生. 廢水中的重金屬指的是(

A. 金屬單質(zhì) B. 金屬元素 C. 金屬銅 D. 金屬氧化物

【答案】B

【解析】

廢水中的重金屬不是以單質(zhì)、原子或分子形式存在的,而是指元素,通常用元素符號來表示,據(jù)此選擇正確選項即可。

廢水中的重金屬不是以單質(zhì)、原子或分子形式存在的,而是指金屬元素,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是由四個中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子”,也有人稱之為“零號元素”;第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子。下列有關(guān)這兩種粒子的說法正確的是

A. “四中子”的粒子不顯電性 B. “四中子”的電子數(shù)為4

C. 第二種粒子與O2互為同分異構(gòu)體 D. 第二種粒子的晶體類型屬于原子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。

已知A、B、C、DE、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物,并存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去):

(1)元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是_________________________。

(2)元素⑤與As兩種元素中,簡單氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。

(3)元素②⑥⑦的簡單離子半徑由大到小的順序是___________(用化學(xué)符號表示)。

(4)元素③的單質(zhì)與元素②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________。

(5)若A為紅棕色氣體,則XD的化學(xué)式分別為___________、___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用銅萃取劑M,通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集:

(1)關(guān)于M所含元素的說法正確的是______________。

A.電負(fù)性由大到小順序:O>N>C>H

B.第一電離能由大到小的順序:O>N>C

C.氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵

D.從物質(zhì)分類角度M屬于芳香烴,M中所有的碳原子不可能共面

E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性:CH4<H2O<NH3

(2)上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有_______(填序號)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.金屬鍵 D.范德華力 E.共價鍵 F.離子鍵

(3)MW(分子結(jié)構(gòu)如上圖)相比,M的水溶性小,更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________

(4)基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________,Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據(jù)是_____________________________________________________________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍(lán)色

無色

(5)已知:Y原子最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子,空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_______________。(用元素符號表示)

②已知銅和Y原子的電負(fù)性分別為1.93.0,則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從某含Br廢水中提取Br2的過程包括:過濾、氧化、萃。ㄐ柽x擇合適萃取劑)及蒸餾等步驟。已知:

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點/℃

58.76

76.8

215~217

下列說法不正確的是

A. 甲裝置中Br發(fā)生的反應(yīng)為:2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2,轉(zhuǎn)移0.1mol e

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取,溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾,先收集到的是Br2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:①R—Br―→R—OH(R表示烴基);

②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響;

以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:

(1)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:______________________。

(2)圖中苯轉(zhuǎn)化為E,E轉(zhuǎn)化為F省略了條件,請寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡式:

E________________,F(xiàn)_____________________。

(3)B分子中苯環(huán)上的任意兩個氫被溴原子取代后,得到的二溴代物有____種同分異構(gòu)體。

(4)上述轉(zhuǎn)化中涉及到9個反應(yīng),其中不屬于取代反應(yīng)的共有_____個。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL,則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L,含NaOH的質(zhì)量____g。

2)某同學(xué)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LHCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCOCO2的混合氣體,體積為11.2L。則:

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。

CO2CO的體積之比是_______。

CO的體積分?jǐn)?shù)是______。

CO2CO的質(zhì)量之比是_______

CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是ZnCu形成的原電池,某實驗興趣小組做完實驗后,在讀書卡上的記錄如下,則卡片上的描述合理的是(  )

Cu為負(fù)極,Zn為正極

Cu極上有氣泡產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

SO42-Cu極移動

④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線,則可產(chǎn)生0.25mol氣體

⑤電子的流向是:CuZn

⑥正極反應(yīng)式:Cu+2eCu2,發(fā)生氧化反應(yīng)

A. ①②③B. ②④⑥

C. ②④D. ③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答問題:

(1)ZnCu為電極,稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中:

①H+______極移動(負(fù)”)。

電子流動方向由_____極流向______(填:、負(fù)”)

若有1mol e流過導(dǎo)線,則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。

若將稀硫酸換成硫酸銅溶液,電極質(zhì)量增加的是_____(鋅極銅極”),原因是_______(用電極方程式表示)

(2)氫氧燃料電池是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(KOH做電解質(zhì))和酸性(用硫酸做電解質(zhì))燃料電池。如果是堿性燃料電池,則正極反應(yīng)方程式是_____。

(3)一定溫度下,在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)bM(g)cP(g),MN、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:

反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c____。

②1 min3 min這段時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:______。

下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____

A.反應(yīng)中當(dāng)MN的物質(zhì)的量相等時

BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化

D.單位時間內(nèi)每消耗a mol N,同時消耗b mol M

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化

FM的物質(zhì)的量濃度保持不變

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