【題目】（1）從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____mol/L，含NaOH的質(zhì)量____g。

（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為______，可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

①混合氣體的密度是_____。

②混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______。

③CO2和CO的體積之比是_______。

④CO的體積分數(shù)是______。

⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。

⑥CO的質(zhì)量分數(shù)是______。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_____。

【答案】1 4 2mol 4mol/L 1.339g/L 30g/mol 1:7 87.5％ 11:49 81.7％ 0.5625mol

【解析】

根據(jù)n＝m/M、n＝V/Vm、c＝n/V，結(jié)合阿伏加德羅定律、氣體摩爾體積和物質(zhì)的組成分析計算。

（1）溶液是均一穩(wěn)定的，從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，則這100mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度仍然是1 mol/L，含NaOH的質(zhì)量1mol/L×0.1L×40g/mol＝4 g。

（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質(zhì)的量為44.8L÷22.4L/mol＝2mol，因此所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol÷0.5L＝4mol/L。

（3）在標準狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：

①混合氣體的密度是15g÷11.2L＝1.339g/L。

②混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是15g÷0.5mol＝30g/mol。

③設混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則28x+44y＝15、11.2÷22.4＝x+y，解得x＝7/16、y＝1/16，則CO2和CO的體積之比是1:7。

④CO的體積分數(shù)是＝87.5％。

⑤CO2和CO的質(zhì)量之比是1×44：7×28＝11:49。

⑥CO的質(zhì)量分數(shù)是＝81.7％。

⑦混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是7/16mol+1/16mol×2＝0.5625mol。

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