【題目】下列關氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是(

A.都是白色固體B.陰、陽離子個數(shù)比不相同

C.都能與水反應生成強堿溶液D.都是強氧化劑

【答案】C

【解析】

A.氧化鈉是白色固體,過氧化鈉是淡黃色物質,故A選項錯誤;

B.氧化鈉含有2Na+1O2-;過氧化鈉含有2Na+、1O22-,所以兩種化合物中陰、陽離子個數(shù)比都是1:2,故B選項錯誤;

C.Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,生成NaOH,溶液呈堿性,故C選項正確;

D.Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣,過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑,而Na2O與水、二氧化碳反應屬于非氧化還原反應,故D選項錯誤;

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】6 g CaCO3100 mL稀鹽酸反應制取少量的CO2,反應過程中生成的CO2的體積(已折算為標準狀況)隨反應時間變化的情況如右圖所示。下列說法正確的是

A. OE段表示的平均反應速率最快,可能的原因是該反應是放熱反應

B. EF段用HC1濃度的減小表示的該反應的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

C. F點收集到的CO2的體積最大

D. G點以后收集的CO2的量不再增多,原因是稀鹽酸已反應完全

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,AB同周期,AD同主族,A原子最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結構相同,C的單質與B的單質在不同條件下反應,可生成C2BC2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請回答:

(1)D在元素周期表中的位置是____________。

(2)C2B2的電子式是____________

(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為_________________(用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為________。

<span style="font-size: 14px; font-family: &quot;Times New Roman&quot;;"><span contenteditable="true">(4)</span></span>B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子中,所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是( )

A.Mg2+B.Na+C.AI3+D.K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 室溫下,1LpH=13NaOH溶液中,由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA

B. 33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液,溶液中NO3-的數(shù)目為NA

C. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標況下)氣體時,電路中通過的電子數(shù)為2NA

D. 高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2分子的數(shù)目為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肼是一種應用廣泛的化工原料,又稱聯(lián)氨。具有很高的燃燒熱,可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強還原劑,易被氧化生成氮氣,可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統(tǒng)中的氧,以減少腐蝕。儲存時應與氧化劑,食用化學品分開存放,切忌混儲。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料,與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應制得肼。某學習小組的同學設計以下實驗制備肼:

1按照圖18甲所示的裝置完成實驗一:將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中,瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_________________

2按照圖乙所示的裝置進行實驗二: 將實驗一制得的溶液注入____(填儀器名稱),控制反應溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應,這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液,收集108114℃的餾分。

3N2H4(肼)可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。肼能與酸反應,已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應:

a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1

b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2

相同溫度下,K1>K2其主要原因有兩個:

第一: 電荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+

第二:________________。

4氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產生兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。在密閉容器中發(fā)生上述反應,平衡體系中肼的體積分數(shù)與溫度關系如圖19所示:

①p1_____p2(“<”“>”“=”,后同),該反應的△H____0。

肼還可以制備肼堿性燃料電池,氧化產物為穩(wěn)定的對環(huán)境友好的物質。該電池負極的電極反應式為______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】富馬酸亞鐵,商品名富血鐵,含鐵量高(33%),較難被氧化為三價鐵,在胃內鐵不直接游離,對胃黏膜刺激較小,是一種治療缺鐵性貧血的安全有效的鐵制劑。實驗采用反丁烯二酸(又稱富馬酸) 為原料,在適當?shù)?/span>pH條件下與Fe2+形成配合物。如圖25是合成富馬酸鐵的一種工藝路線:

回答下列問題:

1A的結構為_______(用結構簡式或鍵線式表示),B的化學名稱為_______,A生成B的反應類型為_______ 。

2CNaOH乙醇溶液中反應的方程式為_______

3富馬酸的結構簡式為_______ 。

4檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗操作步驟是_______

5富馬酸為二元羧酸,1mol富馬酸與足量飽和NaHCO3溶液反應可放出_______LCO2 (標況下);富馬酸的同分異構體中包含順反異構,同為二元羧酸的還有_______(寫出結構簡式)。

6用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸時,是關鍵的中間產物。請用反應流程圖表示從H2C=CH-CH=CH2的變化過程。_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后,體積變?yōu)樵w積的8/9 (同溫同壓),這時混合氣體中N2O2、CO2物質的量之比為

A. 3∶4∶1 B. 3∶3∶2 C. 6∶7∶3 D. 6∶9∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低,膽礬分解的熱化學方程式為:CuSO45H2OSCuSO4S5H2OlΔHQ1kJ·mol-1;室溫下,若將1mol無水硫酸銅溶解為溶液時放熱Q2kJ,則下列說法正確的是( )

A. Q1>Q2 B. Q1Q2 C. Q1<Q2 D. 無法比較

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