【題目】肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料,又稱聯(lián)氨。具有很高的燃燒熱,可用作火箭和燃料電池的燃料。肼是一種強(qiáng)還原劑,易被氧化生成氮?dú),可用來去除鍋爐水和熱水加熱系統(tǒng)中的氧,以減少腐蝕。儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)與氧化劑,食用化學(xué)品分開存放,切忌混儲(chǔ)。工業(yè)采用尿素[CO(NH2)2]為原料,與次氯酸鈉氫-氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得肼。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)制備肼:
(1)按照?qǐng)D18甲所示的裝置完成實(shí)驗(yàn)一:將生成的氣體通入到盛有____的錐形瓶中,瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________。
(2)按照?qǐng)D乙所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二: 將實(shí)驗(yàn)一制得的溶液注入____中(填儀器名稱),控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中充分反應(yīng),這樣操作的理由是_________。加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃的餾分。
(3)N2H4(肼)可作制藥的原料,也可作火箭的燃料。肼能與酸反應(yīng),已知N2H6Cl2溶液呈弱酸性。在水中存在如下反應(yīng):
a.N2H62++H2ON2H5++H3O+ 平衡常數(shù)為K1
b.N2H5++H2ON2H4+H3O+ 平衡常數(shù)為K2
相同溫度下,K1>K2,其主要原因有兩個(gè):
第一: 電荷因素,N2H5+的水解程度小于N2H62+;
第二:________________。
(4)氣態(tài)肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),平衡體系中肼的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖19所示:
①p1_____p2(填“<”“>”或“=”,后同),該反應(yīng)的△H____0。
②肼還可以制備肼—堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。
【答案】 NaOH溶液 Cl2+ 2OH-=ClO-+ Cl-+ H2O 分液漏斗 如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化 第一步水解生成的H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用 < > N2H44e-+4OH-=N2↑+4H2O
【解析】(1).根據(jù)題中信息可知,制備肼時(shí),需要次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液,所以應(yīng)將氯氣通入氫氧化鈉溶液中,氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,離子方程式為:Cl2+ 2OH-=ClO-+ Cl-+ H2O,故答案為:NaOH溶液;Cl2+ 2OH-=ClO-+ Cl-+ H2O;
(2).根據(jù)題中信息可知,反應(yīng)生成的水合肼能被次氯酸鈉氧化,所以次氯酸鈉溶液不能裝在燒瓶中,而應(yīng)裝在分液漏斗中,故答案為:分液漏斗;如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中,反應(yīng)生成的水合肼會(huì)被次氯酸鈉氧化;
(3).根據(jù)兩個(gè)方程式可知,第一步水解生成的H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用,所以K1>K2,故答案為:第一步水解生成的H3O+對(duì)第二步水解有抑制作用;
(4). ①.肼在催化劑作用下分解只產(chǎn)生兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),則方程式為3N2H4N2 + 4NH3,從方程式可以看出,增大壓強(qiáng),平衡向左移動(dòng),N2H4體積分?jǐn)?shù)增大,故p1小于p2;升高溫度,平衡體系中肼氣體的體積分?jǐn)?shù)降低,則平衡正向移動(dòng),說明正方向是吸熱反應(yīng),故△H>0 ,故答案為:<;>;
②. 肼還可以制備肼—堿性燃料電池,氧化產(chǎn)物為穩(wěn)定的對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì),說明在堿性條件下肼生成了氮?dú),氮元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),所以該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:N2H44e-+4OH-=N2↑+4H2O,故答案為:N2H44e-+4OH-=N2↑+4H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中,固體A是鐵銹的主要成分.
請(qǐng)回答:
(1)固體A的化學(xué)式 .
(2)寫出B﹣C的化學(xué)方程式
(3)寫出D﹣E在溶液中發(fā)生離子方程式 .
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【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是( )
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,不會(huì)破壞化學(xué)鍵的是( )
A.液溴的揮發(fā)B.氯化鈉固體熔化C.氯化氫溶于水D.氯化銨加熱“升華”
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是( )
A.都是白色固體B.陰、陽離子個(gè)數(shù)比不相同
C.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液D.都是強(qiáng)氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載,云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外,曾主要用于造幣,亦可用于制作仿銀飾品.回答下列問題:
(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為 .
(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液.
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是 .
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為 , 提供孤電子對(duì)的成鍵原子是 .
③氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為 .
(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體;元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1958kJmol﹣1、INi=1753kJmol﹣1 , ICu>INi的原因是 .
(4)某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為 .
②若合金的密度為d gcm﹣3 , 晶胞參數(shù)a=nm.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組表述中,兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是( )
A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子
B.M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子
D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的價(jià)電子排布為2s22p5的原子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D四種化合物,有的是藥物,有的是香料.它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)化合物A的分子式是;A中含有的官能團(tuán)的名稱是;
(2)A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是(填序號(hào));
(3)化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)組峰;
(4)1mol D最多能與mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡式,回答下列問題:
(1)乙酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示
①a、c的名稱是、 .
②b與c組成的原子團(tuán)的名稱是 .
(2)如圖2所示:
①該有機(jī)物名稱是 .
②此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來烯烴的結(jié)構(gòu)可能有種.
(3)某芳香族化合物的分子式為C7H8O
根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡式(要求:每小題只需給出一個(gè)答案即可.)
①不能與金屬鈉反應(yīng),其結(jié)構(gòu)簡式 .
②能與鈉反應(yīng),但遇FeCl3不顯色 .
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色 .
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