已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應是工業(yè)固氮的主要方法，寫出他們反應的化學方程式
 

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個不同短周期的元素，則X為H元素，據(jù)此解答．
解答： 解：Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y的氫化物分子中有3個共價鍵，原子序數(shù)小于O元素，則Y應為N元素；W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W原子質(zhì)子數(shù)=5+6=11，則W為Na元素，X、W同主族，且X原子序數(shù)最小，結(jié)合四元素是連續(xù)三個不同短周期的元素，則X為H元素，
（1）由以上分析可知，X為H，Y為N、Z為O、W為Na，故答案為：H；N；O；Na；
（2）氫氣與氮氣反應生成氨氣是工業(yè)固氮的主要方法，反應的化學方程式為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3，故答案為：N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3；
（3）由H、N、O所形成的常見離子化合物為NH4NO3，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應的離子方程式為NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O，
故答案為：NH4NO3；NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，比較基礎(chǔ)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入反應器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混和均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混和酸時，操作注意事項是：
 
．
（2）步驟③中，為了使反應在50-60℃下進行，常用的方法是
 
．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是
 
．
（4）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
 
．
（5）純硝基苯是無色，密度比水
 
（填“小“或“大“），具有
 
氣味的油狀液體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，R
O
n-
3
和F2可以發(fā)生如下反應：R
O
n-
3
+F2+2OH-=R
O
-
4
+2F-+H2O，從而可知在R
O
n-
3
中，元素R的化合價是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離     D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）工業(yè)上也可以用CO和H2合成甲醇，反應原理為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H2的濃度保持不變，則平衡
 
；
A．向正反應方向移動   B．向逆反應方向移動   C．不移動      D．無法判斷
作出此判斷的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（一）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度/mol．L 4x10ˉ6 6x 10ˉ6 2x10ˉ5 4x10ˉ5 3x10ˉ5 2x10ˉ5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5為
 
，（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol   C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 

（3）洗滌含SO2的煙氣，以下物質(zhì)可作洗滌劑的是
 
（填編號）
a．Ca（OH）2  b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（二）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；  D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學式
 

（2）下列各項中，能說明元素C比E非金屬性強的事實有
 
（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
④C與E組成化合物，C顯負價
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O，NaOH溶液與BC氣體不反應，
裝置②、③中盛放的藥品依次是
 
、
 
．
（4）通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是
 
（填一種氣體的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銀-鋅高能電池：由負極為
 
，正極為
 
，電解質(zhì)為KOH溶液．
 
極  
Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
 
極 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-電池總反應：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應mA+nB?pC在某溫度下達到平衡．
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關(guān)系是
 
．
（2）若A為液體，C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向
 
（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為
 
態(tài)．
（4）若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，則該反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2mol H2SO4的質(zhì)量為
 
 g，所含氧原子數(shù)目為
 
，完全中和這些硫酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式或名稱：
（1）間甲基苯乙烯
 
，
（2）苯甲酸乙酯
 
，
（3）
 
，
（4）
 
．

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