銀-鋅高能電池：由負(fù)極為
 
，正極為
 
，電解質(zhì)為KOH溶液．
 
極  
Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O；
 
極 Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-電池總反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)是所含元素化合價(jià)升高的化學(xué)反應(yīng)，還原反應(yīng)是指所含元素化合價(jià)降低的化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此解答．
解答： 解：原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)是所含元素化合價(jià)升高的化學(xué)反應(yīng)，還原反應(yīng)是指所含元素化合價(jià)降低的化學(xué)反應(yīng)；電極反應(yīng)Zn-2e-+2OH-═ZnO+H2O是氧化反應(yīng)，所以Zn負(fù)極，Ag2O為正極；總反應(yīng)=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式，則電池總反應(yīng)為：Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，
故答案為：Zn；Ag2O；負(fù)；正；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO．
點(diǎn)評(píng)：本題注意原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)即可解答，特別注意，總反應(yīng)=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性IO3-＞Fe3+＞I2；還原性質(zhì)：S2O32-＞I-；3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加適量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯紅色，寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式是
 
；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
工業(yè)上制得的粗碘中通常含有ICl和IBr，用升華的法提純I2，為了除去這些雜質(zhì)可先加入
 

A．液氯B．氯水C．KI  D．KCl
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過(guò)程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫(xiě)出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O，但該物質(zhì)不適宜作為食鹽加碘劑，理由是
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3  C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
 周期\族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA  0
 2          ①    ②  
 3  ③  ④  ⑤  ⑥    ⑦  ⑧  ⑨
 4  ⑩  （11）          （12）  
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①
 
，⑦
 
．
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④
 
．
（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
，最不活潑的元素是
 
．
（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
，它與③元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）在④與⑤中金屬性較強(qiáng)的是
 
（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
 
、
 
．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)下列圖示回答問(wèn)題．

（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（2）①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是
 
；
（3）③的反應(yīng)類型是
 
；
（4）B生成C的化學(xué)方程式是
 
；D1或D2均生成E的化學(xué)方程式是
 
；
（5）G可應(yīng)用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X
 
、Y
 
、Z
 
、W
 

（2）X單質(zhì)和Y單質(zhì)的反應(yīng)是工業(yè)固氮的主要方法，寫(xiě)出他們反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是
 
，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或其溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用化學(xué)式表示下列物質(zhì)A
 
C
 
E
 
G
 
 J
 

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式
A和B：
 
　　F和CO2：
 
   D和E：
 

（3）寫(xiě)出G和I反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中發(fā)生水解的離子方程式：
Na2CO3
 
，KAl（SO4）2
 

（2）納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+
1
2
O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y，Z，W為按原子序數(shù)有小到大排列的四種短周期元素．
已知：（1）X可分別與Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共價(jià)化合物．
　　�。�2）Z可分別與Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等離子化合物．
請(qǐng)回答：
（1）Z2Y的化學(xué)式是
 
；
（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失．
氫氧化鈉質(zhì)量（g） 氯化鈉質(zhì)量（g）
① 2.40 3.51
② 2.32 2.34
③ 3.48 3.51
上述實(shí)驗(yàn)①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠．通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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