Question

1．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 催化劑V₂O₅不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
• B． 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
• C． 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度正反應(yīng)速率加快
• D． 在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁、c₂，則時間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

Answer 1

分析 A．根據(jù)催化劑可以同等程度的增大正逆反應(yīng)的反應(yīng)速率判斷；
B．增加壓強(qiáng)不一定能增加反應(yīng)速率，必須是提高反應(yīng)物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強(qiáng)，但是反應(yīng)速度依然不變；
C．降低溫度，反應(yīng)速率減��；
D．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算判斷．

解答 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)變大，但反應(yīng)各物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)速率也不變，故B錯誤；
C、不論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，降低溫度反應(yīng)速率一定變慢，則達(dá)到平衡的時間將延長，故C錯誤；
D、根據(jù)計算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$，故D正確；
故選D．

點評 本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響的因素，化學(xué)反應(yīng)速率計算等，B選項為易錯點，注意理解壓強(qiáng)對反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響，改變壓強(qiáng)影響物質(zhì)的濃度．