Question

10．某無色溶液由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、[Al（OH）₄]^-、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成　②在①所得的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲�、墼冖谒�得溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的離子是（　　）

• A． Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-
• B． Na⁺、[Al（OH）₄]^-、CO₃^2-
• C． Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-、CO₃^2-
• D． Na⁺、Ba²⁺、[Al（OH）₄]^-

Answer 1

分析 溶液無色，一定沒有鐵離子，
（1）能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在；
（2）說明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；
（3）氣體為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，

解答 解：某無色溶液，說明溶液中一定不會存在鐵離子，
（1）加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色溶液，生成的氣體為二氧化碳，所以溶液中一定存在CO₃^2-，一定不存在Ba²⁺、Al³⁺，陽離子只剩下了鈉離子，根據(jù)溶液一定呈電中性可知溶液中一定存在Na⁺；
（2）在（1）所得溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲，白色沉淀甲為氫氧化鋁，原溶液中一定存在[Al（OH）₄]^-，
（3）在（2）所得溶液中加入過量Ba（OH）₂溶液，也有氣體生成，同時析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸鋇，可能含有硫酸鋇；
所以溶液中一定存在的離子有：CO₃^2-、Na⁺、[Al（OH）₄]^-，
故選B．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中存在的離子方法，本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練掌握常見離子的檢驗方法．