20．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．甲為氯化鋇B．乙溶液含有Cl-
C．丙溶液含有 SO42-D．丁溶液含有NH4+

分析 ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，則甲只能是Ba（OH）2；
②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，說明乙為二元酸，只能為硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說明丙是MgCl2，則丁是NH4HCO3；
根據(jù)以上分析進行判斷．

解答 解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，
則可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，
A．根據(jù)分析可知甲是Ba（OH）2，不是氯化鋇，故A錯誤；
B．乙是H2SO4，則乙溶液中含有SO42-，故B錯誤；
C．丙是MgCl2，則丙溶液中不存在SO42-，故C錯誤；
D．丁是NH4HCO3，則丁中含有NH4+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的檢驗方法，題目難度不大，側(cè)重考查常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，做題時注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鋅是一種過渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位．現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品．
（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來．將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為2ZnS+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO2．
（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：
①焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出操作．
②浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是置換出Fe等，以達到凈化的目的．
③改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O
（3）工業(yè)冶煉鋅的過程中，會產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時，Ksp（CaSO4）=4.9×10-5，KSP（PbSO4）=1.6×10-8．
①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+．寫出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O．
②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是防止Ag被溶解進入溶液（或使Ag留在浸出渣中），產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣．
③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是HNO3（填一種物質(zhì)）；母液經(jīng)過處理可得電鍍Zn時電解質(zhì)溶液，在鐵棒上鍍鋅時，陽極材料為Zn或鋅．
（4）銀鋅電池是一種常見電池，電池的總反應(yīng)式為：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池工作時正極的電極式為Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HC1分子
C．1Lmol•L-1的NaC1O溶液中含有C1O-的數(shù)目為NA
D．1molNa被完成氧化生成Na2O2，失去個2NA電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗．
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L．反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；樣品中鋁的質(zhì)量為$\frac{9b}{11.2}$g．
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是80：27若1mol氧化鐵參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
（3）待（2）中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c：b=2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將充有n mLNO和m mL NO2氣體的試管倒立于盛水的水槽中，然后通入n mL O2．氣體體積均在同溫同壓下測定，且m＞n，則充分反應(yīng)后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為（　�。�
A．$\frac{m-n}{3}$mLB．$\frac{n-m}{3{M}_{1}}$C．$\frac{4m-1}{13}$mLD．$\frac{3}{m-n}$mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業(yè)生產(chǎn)上，300～400℃左右分解．
Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2↑．實驗室制取時，將工業(yè)用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質(zhì)的量之比依次為1：2：1.2），最終可得到質(zhì)量分數(shù)98%以上且重金屬含量極低的優(yōu)質(zhì)產(chǎn)品．
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是使甲醛充分氧化，提高甲醛的利用率和產(chǎn)品純度．
（2）反應(yīng)溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是防止H2O2分解和甲醛揮發(fā)
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發(fā)生副反應(yīng)外，還要加入少量的Na2S溶液，加硫化鈉的目的是除去重金屬離子（使重金屬離子形成硫化物沉淀除去）．
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是使反應(yīng)物充分接觸，提高產(chǎn)率；結(jié)束后需調(diào)節(jié)溶液的pH 7～8，其目的是防止甲酸鈣水解（或除去甲酸）．最后經(jīng)結(jié)晶分離、干燥得產(chǎn)品．
Ⅱ、某研究性學(xué)習(xí)小組用工業(yè)碳酸鈣（主要成分為CaCO3；雜質(zhì)為：Al2O3、FeCO3） 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣．結(jié)合如圖幾種物質(zhì)的溶解度曲線及表中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算），現(xiàn)提供的試劑有：a．甲酸鈉，b.5mol•L-1硝酸，c.5mol•L-1鹽酸，d.5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水．
金屬
離子		開始沉淀
的pH		沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟
步驟1：稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶液待用，
并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用．
步驟2：用稍過量硝酸溶解碳酸鈣樣品．
步驟3：用石灰水調(diào)整溶液pH5．
步驟4：過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調(diào)整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-10mol/L，該溶液中溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．NaHSO4B．Al2（SO4）3C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②A．B．C的濃度不再變化；
③單位時間內(nèi)消耗amol A，同時生成2amolC；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑥A．B．C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑦單位時間消耗amol A，同時生成3amol B．
A．③⑤B．③⑥C．①②D．⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某無色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、[Al（OH）4]-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種組成．取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸，有氣體生成　②在①所得的溶液中加入過量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀甲�、墼冖谒萌芤褐屑尤脒^量的Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．原溶液中一定存在的離子是（　�。�
A．Al3+、Fe3+、SO42-B．Na+、[Al（OH）4]-、CO32-
C．Na+、[Al（OH）4]-、SO42-、CO32-D．Na+、Ba2+、[Al（OH）4]-

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