Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol 的H₂和0.6mol 的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：
（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率v（HI）為

 

（精確到小數(shù)點后第3位）．
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度，HI濃度的變化是

 

（用圖2中a-c的編號回答）．
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I₂，則H₂濃度的變化是

 

（用圖2中d-f的編號回答）．
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出從第8分鐘開始HI濃度的變化情況．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算平均速率v（HI）；
（2）溫度改變，平衡逆向移動，生成物濃度減少；
（3）若加入I₂，平衡正向移動，H₂濃度減少；
（4）反應是體積不變的反應，改變壓強平衡不動，容器的容積擴大一倍，平衡物質(zhì)濃度減�。�

解答： 解：（1）平均速率v（HI）=

0.5mol/L

3min

=0.167mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.167mol?L^-1?min^-1；
（2）該反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，生成物濃度減少，故答案為：c；
（3）若加入I₂，平衡正向移動，H₂濃度減少，故答案為：f；
（4）H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應是體積不變的反應，改變壓強平衡不動，容器的容積擴大一倍，平衡物質(zhì)濃度減小，碘化氫濃度減小一半為0.25mol/L，畫出的變化圖象如圖：，故答案為：

點評：本題主要考查了平衡常數(shù)、化學平衡移動以及化學反應速率的計算，難度不大，注意化學平衡常數(shù)K只與溫度有關．