【題目】2018 年 5 月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：

下列說法正確的是

A.圖中能量轉化方式只有 2 種

B.b 極發(fā)生的電極反應為：N2+6H＋+6e－= 2NH3

C.H＋向 a 極區(qū)移動

D.a 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA

【答案】B

【解析】

A. 圖中能量轉化方式有風能轉化為電能、太陽能轉化為電能、化學能轉化為電能等，所以能量轉化方式不只是2種，故A錯誤；

B. b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，b 極發(fā)生的電極反應為：N2+6H＋+6e－= 2NH3，故B正確；

C. b極氮氣轉化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H＋向 b極區(qū)移動，故C錯誤；

D. a極為負極，電極反應為，每產(chǎn)生標準狀況下 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為4NA，但題干沒說明標準狀況，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中含有CN－和Cr2O等離子，需經(jīng)污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

（1）步驟②中，CN－被ClO－氧化為CNO－的離子方程式為_______。

（2）步驟③的反應為（未配平），則每反應0.1molCr2O72-時，消耗S2O32-_____mol。

（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是______。

（4）在25℃下，將的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a____0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=____。

（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式是_______；________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C. 升高溫度增大

D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標準狀況)，轉移電子數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

第一次

第二次

第三次

滴定前讀數(shù)/mL

2.10

2.50

1.40

滴定后讀數(shù)/mL

22.00

22.50

21.50

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數(shù)為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是

A. 在A、B間任一點的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點對應的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點對應的溶液中，存在如下關系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。

（1）實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響

實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO3-＋5SO32-＋2H＋===I2＋5SO42-＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

實驗序號

0.01 mol·L－1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01 mol·L－1 Na2SO3溶液的體積/mL

水的體積/mL

實驗溫度/℃

出現(xiàn)藍色的時間/s

①

5

5

V1

0

②

5

5

40

25

③

5

V2

35

25

則V1＝________ mL，V2＝________ mL。

（2）實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗步驟：

ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液中滴加5～6滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ.向甲中滴加CCl4，充分振蕩；

ⅲ.向乙中滴加試劑X。

①將KI和FeCl3反應的離子方程式補充完整：____I－＋____Fe3＋ ____I2＋____Fe2＋。

②步驟ⅲ中，試劑X是_________________。

③步驟ⅱ和ⅲ中的實驗現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度，該實驗現(xiàn)象是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子有4個未成對電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。

（1）Y與Z可形成多種化合物。

① 元素Y與Z中電負性較大的是________(用元素符號描述)。

② 離子ZY32-的空間構型為________(用文字描述)。

③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學式：________。

（2）Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

（3）含X2＋的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。

（4）下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結構單元，推測該化合物的化學式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒雙氧水或過硫酸鈉(Na2S2)溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.(1)NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的化學方程式是___________________________________。

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應原理如下所示

主反應:(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反應:2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O

某化學小組利用上述原理在實驗室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。

實驗一:實驗室通過如下圖所示裝置制備Na2S2O8。

(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱是____________。

(3)裝置a中反應產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。

(4)上述裝置中還需補充的實驗儀器或裝置有______________(填字母代號)。

A.溫度計 B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶 D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實驗二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

已知;①廢水中氯化鈉的最高排放標準為0.50mg/L。

②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—，Ag++I—＝＝AgI↓，AgI呈黃色，CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應。實驗如下:取1L處理后的NaCN廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.010—3mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________。

(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為____________________mg/L.

Ⅲ.(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學原理，用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSO4—，則陽極主要的反應式為_________________________。

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