9.下列說法正確的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化
B.水汽化需要吸收能量,所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)
C.所有的化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D.1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱

分析 A.舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成放出能量;
B.吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng);
C.化合反應(yīng)有的是吸熱反應(yīng);
D.中和熱是指稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水放出的熱量.

解答 解:A.舊鍵斷裂吸收能量,新鍵形成放出能量,化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成,都伴有能量變化,故A正確;
B.吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng),水汽化屬于物質(zhì)狀態(tài)之間的轉(zhuǎn)化是物理變化,所以水汽化不屬于吸熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C.碳與二氧化碳反應(yīng)生成是吸熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.1mol硫酸含2mol氫離子和足量強(qiáng)堿反應(yīng)生成2mol水,因此放出的熱量不是中和熱,故D錯(cuò)誤.
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化、中和熱的概念,注意化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1.下列敘述中正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子
B.常溫常壓下,氧氣和臭氧的混合物16g中約含有6.02×1023個(gè)氧原子
C.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為1.204×l024
D.0.5mol CH4中約含有3.01×1023個(gè)電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

20.一種無色液態(tài)有機(jī)物具有下列性質(zhì):
①能與鈉反應(yīng)生成氫氣  ②與碳酸鈉反應(yīng),放出氣體  ③其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度為37
(1)推斷該有機(jī)物屬于哪一類有機(jī)化合物羧酸.
(2)計(jì)算該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量、分子式.
(3)寫出該有機(jī)物可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式CH3CH2-COOH、、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.NO是一種劇毒氣體,但近年來發(fā)現(xiàn)許多生物體組織中存在少量NO,它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能,因而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn).
(1)寫出自然界形成NO的化學(xué)方程式:N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO.
(2)NO在大氣層中可發(fā)生反應(yīng):
NO+O3═NO2+O.①
NO2+O═NO+O2.②
上述反應(yīng)①中,NO是還原劑,上述反應(yīng)②中,NO是還原產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO.為了減輕大氣污染,人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣:(1)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5KJ/mol   (條件為使用催化劑)
已知:2C (s)+O2(g)?2CO(g)△H=-221.0KJ/mol    
 C (s)+O2(g)?CO2(g)△H=-393.5KJ/mol
則N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
(2)T℃下,在一容積不變的密閉容器中,通入一定量的NO和CO,用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表
時(shí)間/s012345
C(NO)10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
C(NO)10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
①c1合理的數(shù)值為C.(填字母標(biāo)號(hào))
A.4.20B.4.00C.3.50D.2.50
②不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ab.(填字母標(biāo)號(hào))
a.2v(CO)=v(N2
b.容器中混合氣體的密度保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
(3)研究表明:在使用等質(zhì)量催化劑時(shí),增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.根據(jù)下表設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測(cè)得混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間t變化的趨勢(shì)如下圖所示:
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/10-3mol•L-1 CO初始濃度/10-3mol•L-1 催化劑的比表面積/m2•g-1
 ① 350 1.20 5.80 124
 ② 280 1.20 5.80 124
 ③ 280 1.20 5.80 82
則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)依次為③.
(4)已知:CO通入新制的銀氨溶液中可生成銀鏡,同時(shí)釋放一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體.某溫度下,向1L密閉容器中充入1molNO和1molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡后,將平衡混合氣體通入足量新制的銀氨溶液中,生成43.2g Ag,則該溫度下,反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)(條件為使用催化劑)的化學(xué)平衡常數(shù)K=160.
(5)將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2OCOCOH2
650242.41.65
900121.60.43
900abcdt
①實(shí)驗(yàn)組①中以v(CO2)表示的反應(yīng)速率為0.16mol/(L•min),溫度升高時(shí)平衡常數(shù)會(huì)減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
②若a=2,b=1,則c=0.6,達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組②中H2O(g)和實(shí)驗(yàn)組③中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2 (H2O)>
α3 (CO)(填“<”、“>”或“=”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:

下列化合物中,經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備Ni SO4•7H2O.已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%).
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下:
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al(OH)33.85.2
Fe(OH)32.73.2
Fe(OH)27.69.7
Ni(OH)27.19.2
(1)操作a的名稱是過濾.
(2)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O.
(3)“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4(填化學(xué)式).
(4)操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是3.2-7.1.
(5)溶液a中加入鹽酸可制得AlCl3溶液,AlCl3溶液可用于制備聚合氯化鋁,聚合氯化鋁是一種新型凈水劑,其中鋁主要以[AlO2Al12(OH)24•(H2O)12]2+(用Alx表示)的形式存在.
①寫出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl3的離子方程式:AlO2-+4H+=Al3++2H2O.
②一定條件下,向1.0mol•L-1的AlCl3溶液中加入0.6mol•L-1的NaOH溶液,可制得Aln含量約為86%的聚合氯化鋁溶液.寫出生成[AlO4Al12(OH)24•(H2O)12]7+的離子方程式:13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1,下列結(jié)論正確的是(  )
A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量等于92.4KJ
B.達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣,平衡不移動(dòng)
C.降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
D.若達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時(shí)的80%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.將6.4g銅與一定濃度的濃硝酸反應(yīng),銅完全溶解,產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L,回答下列問題:
①寫出銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體的離子方程式:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
②參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是:0.25mol.

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