【題目】已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0X10﹣10

5.4X10﹣13

8.3X10﹣17

2.0X10﹣41

2.0X10﹣12

下列說法不正確的是（　�。�
A.20℃時(shí)．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl
B.20℃時(shí)，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會(huì)先生成淺黃色沉淀
C.20℃時(shí)，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
D.在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

【答案】D
【解析】A、20℃時(shí)，在AgCl的飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃度通過Ksp計(jì)算：Ksp=C（Ag+）×C（Cl﹣）=2.0×10﹣10 ， C（Ag+）= ；Ag2CrO4飽和溶液中Ag+物質(zhì)的量濃度通過Ksp計(jì)算：Ksp=C2（Ag+）C（CrO42﹣）=2.0×10﹣12 ， C（Ag+）= ；所以Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl，所以A錯(cuò)誤；
B、當(dāng)生成AgCl沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）= mol/l，當(dāng)生成AgBr沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）=mol/l，即生成AgBr沉淀時(shí)，所需銀離子的濃度c（Ag+ ）小，所以首先析出的沉淀是AgBr，所以B正確；
C、當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，Ag+離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算 ，c（Cl﹣）= ，則 =2.7×10﹣3 ． 所以C正確；
D、已知常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI，所以飽和溶液中的濃度AgCl＞AgBr＞AgI，所以再加入足量的濃AgNO3溶液，生成的AgCl沉淀最多，所以D錯(cuò)誤．所以選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是；
（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是；
（3）1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為；
（4）某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4 ． 請(qǐng)將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計(jì)量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備硅單質(zhì)時(shí)，主要化學(xué)反應(yīng)如下：
⑴SiO2+2C Si（粗硅）+2CO
⑵Si（粗）+2Cl2 SiCl4
⑶SiCl4+2H2 Si （純）+4HCl
對(duì)上述三個(gè)反應(yīng)敘述中，不正確的是（　　）
A.（1）（3）為置換反應(yīng)
B.（1）（2）（3）均為氧化還原反應(yīng)
C.（2）為化合反應(yīng)
D.反應(yīng)物中硅元素均被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象和解釋均正確的是（ ）

選項(xiàng)

足量
氣體A

甲中試劑

乙中試劑

現(xiàn)象

解釋

A

CO2

Na2SiO3

BaCl2

甲渾濁、乙澄清

酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

B

Cl2

紫色石蕊

Fe（SCN）2

開始均變紅

Cl2溶于水顯酸性

C

SO2

品紅溶液

KMnO4

均褪色

SO2具有漂白性

D

NH3

AgNO3

AlCl3

現(xiàn)象相同

NH3H2O電離出OH﹣


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp（25℃）如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8×10﹣10

8.51×10﹣16

6.3×10﹣50


A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25℃時(shí)，在飽和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的濃度不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：

物質(zhì)

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp（單位略）

1.1×10﹣11

2.3×10﹣3

1.8×10﹣10

1.9×10﹣12

下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時(shí)溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH（ ）
A.大于7
B.等于7
C.小于7
D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常溫下其Ksp=c（Cu2+）c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2L﹣2 ．
①某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于 ．
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，生成氫氧化物沉淀的過程． 【實(shí)驗(yàn)】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氫離子傳感器和相應(yīng)分析軟件，測(cè)得溶液的pH隨NaOH溶液的加入變化情況如圖所示．

（1）為精確控制加入NaOH溶液的體積，可將NaOH溶液置于（填儀器名稱）中滴加．
（2）圖中有三個(gè)pH增加緩慢的階段，第一階段（a點(diǎn)前）對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ．
（3）對(duì)第二階段（b、c之間）溶液pH變化緩慢的本質(zhì)，小組同學(xué)做出如下推測(cè)，請(qǐng)補(bǔ)充推測(cè)2和3： 推測(cè)l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
推測(cè)2：；
推測(cè)3．
若推測(cè)l符合實(shí)際情況，則a點(diǎn)之前反應(yīng)的離子方程式為一，請(qǐng)據(jù)此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3兩種物質(zhì)在水溶液中溶解性的差異．
（4）請(qǐng)分析e點(diǎn)后溶液中較大量存在的含金屬元素的離子并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)（可不填滿）：

較大量存在的含金屬元素的離子

檢驗(yàn)方法

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