【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表（25℃）：

物質(zhì)

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp（單位略）

1.1×10﹣11

2.3×10﹣3

1.8×10﹣10

1.9×10﹣12

下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A.濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀
B.將0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時溶液的pH為9
D.在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

【答案】B
【解析】A、等體積混合濃度均為0.2molL﹣1 ， c（CH3COO﹣）×c（Ag+）=0.04＞2.3×10﹣3 ， 一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，所以A不選；
B、將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4溶液中，c（Ag+）×c（Cl﹣）=10﹣6 ， c2（Ag+）×c（CrO42﹣）=10﹣9 ， AgCl先達到飽和，應(yīng)先生成AgCl沉淀，所以B選；
C．Ksp〔Mg（OH）2〕=c（Mg2+）×c2（OH﹣），c（OH﹣）≥ =10﹣5 molL﹣1 ， 溶液的pH至少要控制在9以上，所以C不選；
D．Ksp（AgCl）只受溫度的影響，與濃度無關(guān)，所以D不選．所以選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.60 g SiO2晶體中含有Si﹣O鍵數(shù)目為2NA
B.常溫常壓下，1.6 9 O2和O3的混合氣體所含電子數(shù)為0.8NA
C.1 mol/L AICl3溶液中，所含Al3+數(shù)目小于NA
D.密閉容器中2 mol NO與l mol 02充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在①二氧化碳②二氧化硫③氟氯烴中，造成酸雨的主要因素是______含量的增加；全球氣候變暖是由于______含量的急劇增加；造成臭氧空洞的主要物質(zhì)是______(以上均要求填序號)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：
（1）該溶液中c（H+）= ．
（2）HA的電離平衡常數(shù)K=；
（3）升高溫度時，K（填“增大”，“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0X10﹣10

5.4X10﹣13

8.3X10﹣17

2.0X10﹣41

2.0X10﹣12

下列說法不正確的是（　�。�
A.20℃時．AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中．Ag+物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4＞AgCl
B.20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．會先生成淺黃色沉淀
C.20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3
D.在100ml AgCl、AgBr、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質(zhì)量最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極
B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
C.電極A極反應(yīng)式為2NH3﹣6e﹣=N2+6H+
D.當有2.24LNO2（標準狀況） 被處理時，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr（X）＜Mr（Y）=0.5Mr（Z），下列說法正確的是（　�。�
A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是Z
B.相同條件下，同質(zhì)量的二種氣體，氣體密度最小的是X
C.若一定條件下，三種氣體體積均為2.24 L，則它們的物質(zhì)的量一定均為0.1mol
D.同溫下，體積相同的兩容器分別充2 g Y氣體和1g Z氣體，則其壓強比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入NH3 0.4mol，甲室中充入HCl、N2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示．已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為17.3g．

（1）甲室中氣體的質(zhì)量為 ．
（2）甲室中HCl、N2的物質(zhì)的量之比為 ．
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后（僅發(fā)生此反應(yīng)），隔板b將位于刻度“”處（填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強），此時體系的平均摩爾質(zhì)量 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖中A～J分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，圖中有部分生成物未標出．
已知：A分解得到等物質(zhì)的量的B，C，D；反應(yīng)①為：2Mg+CO2 2MgO+C．

（1）A的化學(xué)式 ．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式： ．
（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式： ．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式： ．
（5）在反應(yīng)④中，當生成標準狀況下2.24L G時，轉(zhuǎn)移電子mol．

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