【題目】下列說法不正確的是
A. 3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
B. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體,均可與金屬鈉反應(yīng)
C. 氧氣和臭氧互為同素異形體
D. 甲烷與異戊烷互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是
①Cu2S②CuS③FeS ④Fe2S3⑤FeCl3 ⑥FeCl2 ⑦Al2S3 ⑧H2S
A. ①③⑤⑥⑧ B. ①③⑤⑦⑧ C. ②③④⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是 ( )
①C的生成速率與C的消耗速率相等、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)生成3a mol B、跘、B、C的濃度不再變化 ④C的物質(zhì)的量不再變化、莼旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B ⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A. ②⑧ B. ④⑦
C. ①③ D. ⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用CO通過下列方法可以合成甲醇。
①CO2(g)+2H2O(l) === CH3OH(g)+O2(g) ΔH1=+764.5 kJ·mol-1
②CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
下列有關(guān)說法正確的是
A.反應(yīng)①使用催化劑可以提高甲醇產(chǎn)率
B.反應(yīng)②在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行
C.反應(yīng)③在100℃時(shí)ΔH<-285.8 kJ·mol-1
D.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=-90.1 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性,通常由兩種不同方法制得。右圖為二種方法制得的催化劑,在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線圖。下列說法錯(cuò)誤的是
A.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)
B.Co、Ni、Fe均為ⅧB族元素
C.由圖中信息可知,Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+
D.由圖中信息可知,微波水熱法制取的催化劑活性更高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述,正確的是
A. 石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學(xué)變化
B. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)
C. C3H7Cl有兩種同分異構(gòu)體
D. 乙烷、乙烯和苯都能發(fā)生加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)晶格能的敘述正確的是
A. 晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量
B. 晶格能通常取正值,但是有時(shí)也取負(fù)值
C. 晶格能越大,形成的離子晶體越不穩(wěn)定
D. 晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是( 。
堿 | 鹽 | 電解質(zhì) | 混合物 | |
A | 純堿 | 小蘇打 | BaSO4 | 鹽酸 |
B | 燒堿 | 食鹽 | NH3H2O | CuSO45H2O |
C | KOH | CaCO3 | 醋酸 | 水玻璃 |
D | NH3 | Na2S | 明礬 | 磁性氧化鐵 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥——青蒿素和雙氫青蒿素獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)式如下圖。從青蒿中提取青蒿素主要采用有機(jī)溶劑提取的方法。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 青蒿素的分子式為C15H22O5
B. 青蒿素通過還原反應(yīng)可制得雙氫青蒿素
C. 青蒿素有青蒿的芳香氣味,是芳香族化合物
D. 用有機(jī)溶劑乙醚從青蒿中提取青蒿素,主要采用萃取的方法
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