【題目】下列表格中有關(guān)物質(zhì)的分類對應(yīng)正確的一組是(  )

電解質(zhì)

混合物

A

純堿

小蘇打

BaSO4

鹽酸

B

燒堿

食鹽

NH3H2O

CuSO45H2O

C

KOH

CaCO3

醋酸

水玻璃

D

NH3

Na2S

明礬

磁性氧化鐵

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、純堿是碳酸鈉屬于鹽類,選項A錯誤;B、CuSO45H2O屬于純凈物,選項B錯誤;C、KOH屬于堿,CaCO3屬于鹽,醋酸為水溶液能導電的化合物屬于電解質(zhì),水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物,各物質(zhì)符合物質(zhì)類別概念,選項C正確;D、NH3屬于氫化物不屬于堿,磁性氧化鐵是四氧化三鐵屬于純凈物,選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離和離子的水解),取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL,產(chǎn)生氣體A為112 mL(標況),則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3

B. 乙醇與二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構(gòu)體,均可與金屬鈉反應(yīng)

C. 氧氣和臭氧互為同素異形體

D. 甲烷與異戊烷互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,化學鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是

A. CO2和SO3B. CH4和SiH4C. BF3和PH3D. HCl和NH4Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對十二烷基苯磺酸鈉是常用洗滌劑的主要成分。

其結(jié)構(gòu)可用圖形來表示,端為鏈烴基,O端為極性基。根據(jù)這一結(jié)構(gòu)特點,試分析和回答下列問題:

(1)十二烷基苯磺酸鈉分子在其水溶液表面分布的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)是下列各圖中的____圖(填寫序號),理由是____________________________________

(2)進入介質(zhì)(水)內(nèi)部的十二烷基苯磺酸鈉分子,可能會以下列結(jié)構(gòu)形式中的____存在(填寫序號),理由是____________________________________。

(3)工業(yè)合成對十二烷基苯磺酸鈉的一種路線如下圖所示:

請回答下列問題:

①產(chǎn)品中的親油基是_______

②由十二烷基苯制取對十二烷基苯磺酸的化學方程式為_________,反應(yīng)類型為__________。

③在洗滌劑中添加酶制劑能促進污垢中的蛋白質(zhì)(如奶漬、肉湯)等水解為可溶性的物質(zhì)而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10~30min,水溫在40~50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高溫下、潮濕環(huán)境中貯存,也不宜久存。請解釋原因_________________________________。

④過去使用的合成洗滌劑中常加入三聚磷酸鈉(Na5P3O10)做助劑,它可使硬度大的洗滌水軟化,對微細的無機粒子或油脂具有分散、乳化、膠溶作用,防止污漬再次沉積到衣物上;它還能維持水溶液的弱堿性,提高洗滌劑的去污能力和洗滌效果。但是,20世紀90年代以來,世界各國先后提出必須生產(chǎn)和使用無磷洗滌劑。請解釋原因______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在無色溶液中,下列離子能大量共存的是

A. Mg2+、SO42-、K +、Cl B. Na+ 、NH4+ 、NO3、MnO4

C. K + 、Cu2+ 、Cl、Br D. Ba2+ 、Na+ 、OH、HCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH 3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學反應(yīng)及平衡常數(shù)如下:①CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2 O(g) Δ H 1 =-90.8KJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H 2 =-41.2kJ/mol,③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)Δ H 3 850 ℃平衡常數(shù)分別為k1=160, K2=243,K3=160,甲醇可以與乙酸反應(yīng)制香料CH 3OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOCH3(l)+H2O(l)

(1)則反應(yīng)Δ H 3___________ 制香料的K的表達式_____________

(2)由CO合成甲醇時,以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號)。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達到平衡

B.一定條件下,H 2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時,可逆反應(yīng)達到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH 3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO和6 mol H 2 充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c (CO)=0.2 mol·L 1 ,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

(3)850 ℃時,在密閉容器中進行反應(yīng)①開始時只加入CO2 、H 2,反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下比較正逆反應(yīng)的速率的大小:

v__________v(填“>、<或=”)該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)= __________

物質(zhì)

H 2

CO 2

CH 3 OH

H 2 O

濃度(mol/L)

0.2

0.2

0.4

0.4

(4)在一定條件下3L恒容密閉容器中,充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應(yīng)①,實驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,如圖1所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入

A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol

B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol,曲線I代表哪種投入方式____(用A、B表示)

②在溫度為500K的條件下,按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2,該反應(yīng)10min時達到平衡,在此條件下,系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨反應(yīng)時間的變化趨勢如圖2所示,當反應(yīng)時間達到3min時,迅速將體系溫度升至600K,請在圖2中畫出3~10min內(nèi)容器中CH3OH濃度的變化趨勢曲線___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液,同時得到乳酸的原理如下圖所示(“HA ”表示乳酸分子,A表示乳酸根離子)。

(1)陽極電極反應(yīng)式為__________

(2)簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理________________________;

(3)電解過程中,采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6~8 ,此時進入濃縮室的OH可忽略不計。400 mL10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后,濃度上升為 145 g/L(溶液體積變化忽略不計),則陰極上產(chǎn)生的H2在標準狀況下的體積約為___________L(乳酸摩爾質(zhì)量為90g/ mol )。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. 7.8 g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

B. 1mol·L-1的FeCl3溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于NA

C. 46 g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3 NA

D. 用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時,陽極溶解6.4g銅

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