【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在陽(yáng)極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因�(yàn)殛?yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動(dòng)

C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d

【答案】D

【解析】

A. 在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O＋2e－ = 2OH－＋H2↑，故A正確；

B. 在陽(yáng)極室，OH－放電，陽(yáng)極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42+2H+Cr2O72＋H2O向右移動(dòng)，溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，�?/span>B正確；

C. 該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑，故C正確；

D. 設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，反應(yīng)過(guò)程中有xmolK2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陽(yáng)極區(qū)剩余K2CrO4為(1x)mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=2(1x)mol，n(Cr)=(1x)mol，生成的K2Cr2O7為mol，對(duì)應(yīng)的n(K)=xmol，n(Cr)=xmol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，，解得x=2d，轉(zhuǎn)化率為，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A. 原NaOH溶液的濃度為0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)（或者它們的溶液）通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A.在含個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有個(gè)鍵

B.與的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在個(gè)分子或分子中都含有個(gè)共價(jià)鍵

C.5.6g與含0.2mol的溶液充分反應(yīng)，至少失去個(gè)電子

D.個(gè)完全水解可以得到個(gè)氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等，溫度在350℃以上容易分解。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:

回答下列問(wèn)題：

(1)制備氧氣的方法有多種，若X是MnO2,則Y 是____，若Y是H2O,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該同學(xué)取少量C中固體置于水中，發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍(lán)色，則該氣體成分是_______。

(4)為測(cè)量產(chǎn)品的純度，該同學(xué)準(zhǔn)確稱量8.00g產(chǎn)品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反應(yīng)后再取上述溶液總量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的依據(jù)是__________，產(chǎn)品中CaO2純度為________％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“生活無(wú)處不化學(xué)”，回答下列問(wèn)題：

（1）用白醋浸泡開(kāi)水壺，第二天發(fā)現(xiàn)壺內(nèi)水垢消失，開(kāi)水壺又光潔如新了（水垢的主要成分是碳酸鈣等）。該離子反應(yīng)方程式為____________。

（2）食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____，該變化稱為_____反應(yīng)。

（3）沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會(huì)發(fā)黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（4）面包在制作時(shí)會(huì)加入小蘇打，利用其加熱產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，可將小蘇打作為膨松劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

（5）光導(dǎo)纖維、沙子、石英和瑪瑙的主要成分是__________（填化學(xué)式）。

（6）賞心悅目的雕花玻璃是用__________（填名稱）對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。

（7）使用“84”消毒液（含NaClO）時(shí)，按一定比例將它與水混合，并在空氣中浸泡一段時(shí)間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，以達(dá)到殺菌消毒的效果更好的目的。將該反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：____+____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別放入的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體全溶解，有甲、乙、丙、丁內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序?yàn)椋?/span> ）

A.甲<乙<丙<丁B.丁<甲<乙=丙C.甲=丁<乙=丙D.丁<甲<乙<丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.反應(yīng)①階段，參加反應(yīng)的 NaClO3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為 2:1

B.反應(yīng)②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反應(yīng)②條件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根據(jù)流程信息，可推測(cè) NaClO3 氧化性強(qiáng)于 NaClO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×102，Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.m=10

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K＋)>c(HSO3-)＋2c(SO32)

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107

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