【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜(Mathieson)法制備亞氯酸鈉的流程如下，下列說法錯誤的是 ( )

A.反應①階段，參加反應的 NaClO3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為 2:1

B.反應②中的 H2O2 可以用 NaClO4 代替

C.反應②條件下，ClO2 的氧化性大于 H2O2

D.根據(jù)流程信息，可推測 NaClO3 氧化性強于 NaClO2

【答案】B

【解析】

A. 反應①階段，反應方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4，則參加反應的 NaClO3 和 SO2 的物質(zhì)的量之比為 2:1，A正確；

B. 反應②方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，在此反應中，H2O2 作還原劑，而 NaClO4 中Cl達到了最高化合價，不能作還原劑，B錯誤；

C. 由反應②可得出，ClO2 的氧化性大于 H2O2，C正確；

D. 根據(jù)兩個反應提供的信息，可推測氧化性 NaClO3>ClO2>NaClO2，D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，下列說法正確的是

A.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H<0

B.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

C.以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L·s）

D.將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度為原來的

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【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）

A.在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑

B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬�，是因為陽極區(qū)H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-＋H2O向右移動

C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑

D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1－0.5d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對某類反應[aA(g)+bB(g)cC(g)]的化學平衡的影響，得到圖像(圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示轉(zhuǎn)化率)

反應Ⅰ 反應Ⅱ

分析圖像，回答下列問題：

(1)在反應I中，若>，則該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應，且為氣體分子數(shù)__________(填“減小”或“增大”)的反應;若此反應能自發(fā)進行，則必須滿足的條件是__________

(2)在反應II中，__________(填“>”，“<”或“=”)，該反應的正反應為__________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)， 丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.、形成的一種化合物具有漂白性

B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵

C.的單質(zhì)能與丙反應置換出的單質(zhì)

D.丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應轉(zhuǎn)移電子3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中，產(chǎn)生1.12LNO氣體(標準狀況)，向反應后的溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀與加入氫氧化鈉體積（mL）情況如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.原溶液中c（HNO3）=1.8mol/LB.沉淀最大質(zhì)量為4.08g

C.n（Mg）：n（Al）=1:1D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L

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【題目】氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關(guān)說法正確的是

A. 一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

B. 氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e4OH

C. 常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

D. 反應2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通過下式估算：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子半徑依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，A與F可形成離子化物FA，C的簡單氫化物常用作制冷劑，D、E、F同周期，B、E同主族�；卮鹣铝袉栴}:

（1）G是E下一周期同主族元素，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）A與F形成離子化物FA的電子式為___________。

（3）化學家發(fā)現(xiàn)一種原子組成比為A4C4的離子化合物，則該化合物的化學式為_______。

（4）C2A4B3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(C2B)和一種常見液體，該反應的化學方程式為______________。16g該物質(zhì)反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）請設(shè)計最簡單實驗說明元素D、E的非金屬性強弱：________________________________（簡要說明原理和現(xiàn)象即可）。

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【題目】頭孢拉定又名先鋒霉素，是常用的一種抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A. 頭孢拉定的分子式是C16H19N3O4S，分子中有多種官能團

B. 頭孢拉定與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液都可以反應

C. 1mol頭孢拉定最多可與6molH2和5mol Br2發(fā)生加成反應

D. 頭孢拉定既可與鹽酸反應，也可與NaOH溶液反應

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