Question

【題目】在一個(gè)體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時(shí)間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時(shí)再次達(dá)到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說法正確的是 (填寫編號(hào))。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號(hào))。

(4)請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。

Answer 1

【答案】(1)0.1 mol·L-1·min-1

(2)> (3)C b

(4)Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變

【解析】(1)由Fe生成FeO，固體質(zhì)量增加3.2 g，說明生成FeO 0.2 mol，v(CO2)＝0.1 mol·L-1·min-1。

（2）由圖像可知：2min～3min,內(nèi)二氧化碳的消耗的物質(zhì)的量大于0～1min內(nèi)二氧化碳的消耗量，即：第2分鐘后，反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)速率同時(shí)增大，故反應(yīng)進(jìn)行至2 min時(shí)，改變的條件是升高溫度，升高溫度后，二氧化碳的濃度下降，一氧化碳的濃度上升，說明該平衡正向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较颍?/span>ΔH>0。

（3）5 min時(shí)再充入一定量的CO(g),平衡逆向移動(dòng)，所以v(逆)先增大后減小，n(CO2)逐漸增大，b曲線符合題意。（4）當(dāng)平衡達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，故Fe(或FeO)的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)保持不變；或固體總質(zhì)量保持不變。