【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3 mol，分別放入100 mL 1 mol·L—1的硫酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是

A. 1∶2∶3 B. 6∶3∶2 C. 3∶2∶2 D. 3∶1∶1

【答案】C

【解析】試題分析：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑、2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑由以上反應(yīng)方程式可知，鎂、鋁在與酸的反應(yīng)過程中均過量，產(chǎn)生的氫氣均為0．1mol，但鈉除了可與硫酸反應(yīng)外，還可與溶劑水反應(yīng)，最終全部轉(zhuǎn)換為氫氣，可得氫氣為0．15mol，故同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比為3∶2∶2（等于物質(zhì)的量之比）。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)反應(yīng)原理說法錯誤的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)過程中，再增加CaCO3固體的量，反應(yīng)速率不變，但把CaCO3固體粉碎，可以加快反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率不一定增大

C．由溫度或壓強改變引起的平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．對于2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下，加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這試劑不可以是

A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有濃度均為0.01molL－1的Cl－、Br－、I－的溶液中，緩慢加入AgNO3稀溶液，析出三種沉淀的先后順序是

A．AgI、AgBr、AgCl B．AgCl、AgBr、AgI

C．AgBr、AgCl、AgI D．三種沉淀同時析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于單質(zhì)的是（　　）

A．生鐵 B．鋼 C．水銀 D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)某簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為

(1)當(dāng)x=8時，該粒子符號為___________，當(dāng)x=11時，該粒子符號為______________，當(dāng)x=13時，寫出該粒子的硝酸鹽的的化學(xué)式為：_____________。

(2)在一定溫度下，向15g 蒸溜水中加入無水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢璨⑦^濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色五水合硫酸銅晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則加入的無水硫酸銅的質(zhì)量是__________________。

(3)已知難溶的物質(zhì)在一定條件在可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)．在含有氯化銀沉淀的試管中加入碘化鉀溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸變?yōu)辄S色沉淀。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。____________________.

(4)x=11 的單質(zhì)能與水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)后的溶液能酚酞指示劑變紅色，根據(jù)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】小明同學(xué)在化學(xué)興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應(yīng)”.

為了確定小明同學(xué)猜想是否正確，興趣小組在老師的指導(dǎo)下，通過實驗探究的方法．完成了對該猜想的判斷。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的都分實驗報告。

【實驗?zāi)康摹浚禾骄?/span>Na2CO3溶液與CO2的反應(yīng)

【實驗藥品】：Na2CO3溶液，、飽和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水

【查閱資料】：NaHCO3 與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3+ 2H2O碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．

【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】

①寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式_________________________。

②將制取的CO2 通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______________________。

③使過量的CO2 通過裝置Ⅲ，充分反應(yīng)后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入___________試劑(請從以上給出的藥品中選擇)當(dāng)試管中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，Na2 CO3 溶液與CO2 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

【結(jié)論】：通過實驗探究，小明同學(xué)的猜想是正確的。

【應(yīng)用】：你能否依據(jù)此化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，再寫出一個類似的化學(xué)反應(yīng)方程式(寫上述已有的兩個反應(yīng)不得分)：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是

A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O

B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O

C．0.1mol MgSO47 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D．6．02X1022個 CO2與0.1mol KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物質(zhì)的量(mol)隨時間(min)的變化關(guān)系如圖所示。

(1)反應(yīng)在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2 g。用CO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(CO2)= 。

(2)反應(yīng)進行至2 min時，若只改變溫度，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3 min時再次達到平衡，則ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。

(3)5 min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 (填寫編號)。

A.v(正)先增大后減小 B.v(正)先減小后增大

C.v(逆)先增大后減小 D.v(逆)先減小后增大

表示n(CO2)變化的曲線是 (填寫圖中曲線的字母編號)。

(4)請用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)： 。

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