【題目】下列說法正確的是(　　)

A. CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0

B. 25 ℃與60 ℃ 時，水的pH相等

C. 中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等

D. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)4SO3(g)的ΔH相等

【答案】C

【解析】

A.室溫下不能自發(fā)進行，則ΔH-TΔS＞0；B.水的電離程度隨溫度的升高而升高，電離程度越大氫離子濃度越大，結合pH=-lg[H+]計算；C.已知等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，根據(jù)n=cV分別計算它們的物質(zhì)的量，鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1:1反應，據(jù)此分析；D.反應的焓變和化學方程式的系數(shù)成正比。

A、由CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則ΔH-TΔS＞0，由于反應的△S＞0，故△H＞0，故A錯誤；B、25℃與60℃時，水的電離程度不同，所以水的pH不相等，故B錯誤；C、鹽酸與醋酸都是一元酸，與氫氧化鈉按1:1反應，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸中n(HCl)=n(HAc)，故消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故C正確；D、反應的焓變和化學方程式的系數(shù)有關系，系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，故D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為________。

（3）可以判斷上述反應已經(jīng)達到平衡的是________。

A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學計量數(shù)之比

B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學計量數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是 ( )

A. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

B. 上下移動①中銅絲可控制SO2的量

C. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成

D. 為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）之后才能排放。

（1）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。

已知：①2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ·mol1

②N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH＝+180.0 kJ·mol1

③2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ·mol1

回答下列問題：

①CO的燃燒熱ΔH為 _________。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，則1 mol NO(g) 分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為_________kJ。

②CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為 ________________。

（2）圖是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

①該原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和_______（填化學式）。

②當消耗1 mol NH3和0.5 mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____L。

（3）間接電化學法，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分數(shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：

（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為__________（填寫選項字母）

A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。

（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結論）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：

溫度（℃）

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O

（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列鹵素單質(zhì)中為液體的是(　　)

A.氟

B.氯

C.溴

D.碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是

A．Cu溶于氯化鐵溶液：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

B．Na2CO3溶液中加入醋酸：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋4NH＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸： Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O

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