Question

【題目】某溫度時，在一個2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________。

（2）反應開始至2 min，以氣體Z表示的平均反應速率為________。

（3）可以判斷上述反應已經達到平衡的是________。

A．v(A)∶v (B)∶v (C)等于化學計量數(shù)之比

B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學計量數(shù)之比

Answer 1

【答案】3X+Y 2Z 0.05mol/(l.min) BD

【解析】

（1）反應物的物質的量逐漸減少，生成物的物質的量逐漸增多，根據(jù)物質的量的變化判斷計量數(shù)之間的關系；

（2）根據(jù) 計算以氣體Z表示的平均反應速率；

（3）根據(jù)平衡標志判斷是否達到平衡狀態(tài)。

（1）由圖象可知，Z的物質的量逐漸增多，X、Y的物質的量逐漸減少，則X、Y為反應物，Z為生成物，在相等的時間內X、Y、Z的物質的變化之比為0.3:0.1:0.2=3:1:2，所以反應方程式應為：3X+Y2Z；

（2）0.05mol/(L·min)；

（3）A．任意時刻，正反應的速率比都等于系數(shù)比，所以v(A)∶v(B)∶v(C)等于化學計量數(shù)之比不一定平衡，故不選A；

B．3X+Y2Z反應前后氣體物質的量是變量，在恒容容器中總壓強是變量，總壓強不變一定平衡，故選B；

C．，3X+Y2Z反應前后氣體總質量是恒量，在恒容容器中反應，密度是恒量，混合氣體的密度不變不一定平衡，故不選C；

D．3X+Y2Z反應前后氣體物質的量是變量，，混合氣體的平均相對分子質量是變量，混合氣體的平均相對分子質量不再改變一定達到平衡狀態(tài)，故選D；

E．n(A)∶n(B)∶n(C)等于化學計量數(shù)之比時，濃度不一定不再變化，所以不一定平衡，故不選E。