13．X、Y、Z三種氣體都能造成大氣污染．在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃科燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要原因；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)．回答下列問題：
（1）寫出X的化學(xué)式SO2；
（2）Z氣體顏色為紅棕色；，
（3）其實(shí)X也有漂白性，但是將X和Y的溶液混合都將失去漂白性，用化學(xué)方程式表示均失去漂白性的原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4．

分析 X、Y、Z三種氣體都能造成大氣污染．在工業(yè)上都可以用堿液吸收．已知X是化石燃科燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要原因，則X是二氧化硫；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白性，則Y是氯氣；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)，則Z是二氧化氮，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：（1）二氧化硫是化石燃科燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要原因，化學(xué)式為：SO2；
故答案為：SO2；
（2）二氧化氮是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)生成硝酸也一氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體；
故答案為：紅棕色；
（3）二氧化硫能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以具有漂白性，二氧化硫還具有還原性，能夠與氯氣在水中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二者都不具有漂白性，方程式：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫、氯氣、二氧化氮的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A、B、C、D、E五種元素是周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、C為同周期的非金屬元素，且B、C原子中均有兩個(gè)未成對(duì)電子．D、E為同周期元素且分別位于s區(qū)和d區(qū)．五種元素所有的s能級(jí)電子均為全充滿．E的d能級(jí)電子數(shù)等于A、B、C最高能層的p能級(jí)電子數(shù)之和．回答下列問題：
（1）五種元素中，電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）E常有+2，+3兩種價(jià)態(tài)，畫出E2+離子的價(jià)電子排布圖．
（3）自然界中，含A的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2A4O7•10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3AO3和兩個(gè)[A（OH）4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[A4O5（OH）4]•8H2O，其結(jié)構(gòu)式如圖1，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
①A原子的雜化軌道類型為sp2、sp3．
②該陰離子由極性鍵和配位鍵構(gòu)成，請(qǐng)?jiān)趫D1中用“→”標(biāo)出其中的配位鍵．該陰離子通過氫鍵相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)．
③已知H3AO3為一元弱酸，根據(jù)上述信息，用離子方程式解釋分析H3AO3為一元酸的原因（用元素符號(hào)表示）H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．
（4）E2+離子在水溶液中以[E（H2O）6]2+形式存在，向含E2+離子的溶液中加入氨水，可生成更穩(wěn)定的[E（NH3）6]2+離子，其原因是N元素電負(fù)性更小，更易給出孤對(duì)電子形成配位鍵．[E（NH3）6]2+的立體構(gòu)型為正八面體．
（5）由元素B、D組成的某離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，寫出該物質(zhì)的電子式，若晶胞的長(zhǎng)寬高分別為520pm、520pm和690pm，該晶體密度為2.28g/cm3（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某同學(xué)用如圖所示裝置制取氯水并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（1）裝置②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．裝置②中的NaOH溶液換成下列bc也可以起到尾氣處理的作用（填字母）．
a．NaCl溶液         b．FeSO4溶液        c．Na2SO3溶液
（2）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置①中溶液呈黃綠色，由此說明該溶液中一定含有的物質(zhì)是Cl2（填化學(xué)式）．
（3）取少量裝置①中的溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有酸性、漂白（或強(qiáng)氧化性）性．
（4）已知將氯氣通入熱的氫氧化鈉溶液中，可發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2+NaOH→A+NaClO3+H2O（未配平）其中，A的化學(xué)式是NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印機(jī)使用的墨粉主要成分就是Fe3O4，圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn)Fe3O4的工藝流程：

已知：①綠礬即FeSO4•7H2O，工業(yè)綠礬中FeSO4的含量為52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4•4H2O請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe3+可用 試劑KSCN溶液．
（2）在工藝流程中，通入適量空氣“氧化”時(shí)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是Na2SO4•10H2O（或芒硝，寫Na2SO4也可），從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品還需要的操作依次是bcad （填寫序號(hào)）．
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．
（4）在生產(chǎn)中，若工業(yè)綠礬的投料速率是12.16kg/h，為使產(chǎn)品較純，鼓入空氣的速率應(yīng)為0.784m3/h（假設(shè)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，空氣中氧氣占20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不用其他試劑鑒別：①NaOH②KCl③Mg（NO3）2④CuSO4四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質(zhì)，則正確的鑒別順序是（　�。�
A．④①③②B．①④③②C．①③④②D．④②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列選項(xiàng)中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．需要加快反應(yīng)速率的過程是煉鋼
B．世界上第一張?jiān)刂芷诒淼淖髡呤情T捷列夫
C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)
D．在葡萄糖溶液中加入新制的Cu（OH）2，加熱煮沸后產(chǎn)生沉淀的顏色為磚紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)
（1）CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3    
（2）2，3-二甲基丁烷
（3）2，2-二甲基丙烷    
（4）2-甲基-2-丁烯     
（5）1-丙烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol/L NaOH和NH3•H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．未加鹽酸時(shí)，c （Na+）+c（OH-）=c（NH3•H2O）
B．加入10mL鹽酸時(shí)，c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．加入鹽酸至溶液pH=7時(shí)：c（Cl-）=c （Na+）
D．加入20mL鹽酸時(shí)，c（Cl-）=c（NH4+）+c （Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．將ag鎂、鋁合金溶解于足量的稀HNO3溶液中，再滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L時(shí)，開始出現(xiàn)沉淀，至4L時(shí)，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則ag鎂、鋁合金，總物質(zhì)的量為（　　）
A．$\frac{a-3}{12}$molB．$\frac{a-27}{12}$molC．$\frac{a-81}{18}$molD．$\frac{a-9}{18}$mol

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