Question

3．將ag鎂、鋁合金溶解于足量的稀HNO₃溶液中，再滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L時，開始出現(xiàn)沉淀，至4L時，沉淀質(zhì)量達到最大值，則ag鎂、鋁合金，總物質(zhì)的量為（　　）

• A． $\frac{a-3}{12}$mol
• B． $\frac{a-27}{12}$mol
• C． $\frac{a-81}{18}$mol
• D． $\frac{a-9}{18}$mol

Answer 1

分析 滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L時，開始出現(xiàn)沉淀，說明稀硝酸過量，至4L時沉淀質(zhì)量達到最大值，據(jù)此可知鎂離子、鋁離子生成氫氧化鎂、氫氧化鋁消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液，然后設出Mg、Al的物質(zhì)的量，分別根據(jù)質(zhì)量、消耗氫氧化鈉的我質(zhì)量的列式計算即可．

解答 解：滴加1.0mol/L的Na0H溶液至1L時，開始出現(xiàn)沉淀，說明稀硝酸過量，至4L時沉淀質(zhì)量達到最大值，據(jù)此可知鎂離子、鋁離子生成氫氧化鎂、氫氧化鋁消耗了3L 1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×3L=3mol，
設鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：24x+27y=a、2x+3y=3，聯(lián)立解得：x=$\frac{a-27}{6}$mol、y=$\frac{36-a}{9}$mol，
則合金中Mg、Al的總物質(zhì)的量為：x+y=$\frac{a-27}{6}$mol+$\frac{36-a}{9}$mol=$\frac{a-9}{18}$mol
故選D．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．