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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）

A. 2－甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3種同分異構體

D. 汽油、柴油、潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物

【答案】B

【解析】A. 2－甲基丁烷也稱異戊烷，A不正確；B. 乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，B正確；C. 丁基有4種結構，所以，C4H9Cl有4種同分異構體，C不正確；D. 汽油、柴油、潤滑油的主要成分都是碳氫化合物，植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)＋3B(g) =2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)＝0.45 mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，該反應進行的快慢順序為

A. ①＞③＝②＞④ B. ①＞②＝③＞④

C. ②＞①＝④＞③ D. ①＞④＞②＝③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化亞銅可用于彩色照相，是一種白色結晶狀粉末，見光分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色，溶于氫溴酸、鹽酸、硝酸和氨水，在熱水中也會發(fā)生分解。實驗室制備CuBr的裝置示意圖和步驟如下：

實驗步驟：

①在裝置A中加人50.0 g CuSO4o5H2O、30.9 g NaBr、150 mL蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2；

②溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾；

③依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌；

④在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥34h,再經氫氣流干燥，最后進行真空干燥，得到產品21.6 g。

回答下列問題：

（1）步驟②中過濾需要避光的原因是________________________________________________。

（2）步驟①中實驗所用蒸餾水事先要進行的處理操作是_______________，控制反應在60℃條件下進行，實驗中可采取的措施是________________________。

（3）步驟③中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是__________________________________；最后洗滌劑改用乙醚的目的是_____________________________________。

（4）裝置A中反應生成CuBr的離子方程式為__________________________；說明反應已完成的現象是_____________________________________________________。

（5）本實驗產品的產率是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應條件和部分試劑略）

已知①氯化亞砜（SOCl2）可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。

②（X表示鹵素原子）

③R-X+NaCNRCN+NaX

回答下列問題：

（1）寫出D的結構簡式：_______________。

（2）B→C的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是_________。

（3）寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。

（4）A的同分異構體中符合以下條件的有______種（不考慮立體異構）

①屬于苯的二取代物；②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜圖中共有4個吸收峰的分子的結構簡式為____________。

（5）結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇（）為原料合成苯乙酸苯甲酯（）寫出合成路線__________，并注明反應條件。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應，在精細化工領域應用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。

已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。

(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。

(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現：

①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應的化學方程式為_____________________________________；

②當淺黃色沉淀不再增多時，反應體系中有無色無味的氣體產生，反應的化學方程式為________________________________；

③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；

④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應的化學方程式為________________________。

(3)制備Na2S2O3時，為了使反應物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質的量之比應為____________；通過反應順序，可比較出：溫度相同時，同物質的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法正確的是(　　)

A. X可能為稀有元素 B. X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2

C. X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2 D. X2＋的最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，下列說法中不正確的是( )

A. 該元素原子中共有25個電子

B. 該元素原子核外有4個能層

C. 該元素原子最外層共有2個電子

D. 該元素原子M電子層共有8個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別取未知濃度的MOH和HA溶液，加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中，兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. MOH為強堿，HA為弱酸

B. 水的電離程度:X=Y>Z

C. 若升高溫度，Y、Z點對應溶液的pH值均減小

D. 將X點溶液與Z點溶液等體積混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL 0．2mol·L-1的氨水中逐滴加入0．2mol·L-1的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積V的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 表示NH3·H2O物質的量分數變化的曲線是A

B. NH3·H2O的電離常數為10-4.74 mol·L-1

C. 當加入鹽酸體積為50ml時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=2×(10-5－10-9)mol·L-1

D. pH=9.26時的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3·H2O的電離程度

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