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【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOHHA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中兩溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. MOH為強堿,HA為弱酸

B. 水的電離程度:X=Y>Z

C. 若升高溫度,Y、Z點對應溶液的pH值均減小

D. X點溶液與Z點溶液等體積混合,所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)

【答案】B

【解析】A.lgn變化量與pH變化量相等時為強酸、強堿,故A正確;B.三個點均是抑制水的電離,酸中氫離子濃度越大、堿中氫氧根濃度越大,水的電離程度越弱,故X=Z>Y,故B錯誤;C.若升高溫度,氫氧根離子濃度不變,Kw增大,所以氫離子濃度增大,對應溶液的pH值降低,故C正確;由于MOH為強堿、HA為弱酸,X點溶液的氫離子濃度與Z點溶液的氫氧根離子的濃度相等,等體積混合后,溶液顯酸性,所得溶液中c(A-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-),故D正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2018年俄羅斯世界杯官方比賽用球,新足球名為“Telstar 18(電視之星18)”,脫胎于1970年世界杯上經典的電視之星 (Telstar)”。為了契合本次世界杯的環(huán)保主題,Telstar 18選用了具有較高環(huán)保性能的高科技材料——三元乙丙橡膠(EPDM)�;衔�A是合成三元乙丙橡膠的重要中間體,可由B(C5H6)CDiels-Alder反應制得。已知最簡單的Diels-Alder反應是,完成下列填空。

(1)寫出由BC合成A的化學方程式:________________,該反應屬于________(填反應類型)。

(2)寫出與 互為同分異構體,且一溴代物只有兩種的芳香烴的結構簡式:________________。分別寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和反應條件①_______;__________。

(3)已知:① CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3;

+CH3Br。

利用所給信息,寫出實驗室由制備的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:A B……目標產物)__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A. 2-甲基丁烷也稱異丁烷

B. 由乙烯生成乙醇屬于加成反應

C. C4H9Cl有3種同分異構體

D. 汽油、柴油、潤滑油和植物油的主要成分都是碳氫化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質屬于電解質的是

A.食鹽水B.CuC.NaOH固體D.葡萄糖

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式書寫正確的是

A.BaCl2=Ba2ClB.NaOH=NaOH

C.H2SO4= H22SO42D.KNO3=KN53O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】勒夏特列原理往往適用于化學學科中的各種平衡理論,請回答下列問題:

(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個平衡,含氯元素的化學平衡有__________個。氯水處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中,下列關系正確的是_________(選填編號)。

a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b.c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c.c(HClO)<c(Cl-) d.c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(“A”“B”),反應開始時,產生H2的速率A__________B;加入足量Zn粒使酸均完全反應,產生H2的體積(相同狀況下)A__________B(“>”、“<”“=”)

(3)難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡,某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉化成M(OH)2沉淀,應調整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2Ksp=1×10-12,一般認為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某�;瘜W興趣小組欲制取SO2,并探究SO2FeCl3溶液的反應。在圖中選用必要裝置完成實驗。

(1)所選裝置按氣流方向的連接順序為_________(填儀器接口的字母編號)。

(2)裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________,發(fā)生反應的化學方程式為______

(3)欲配制裝置C100mL1mol/LFeCl3溶液,需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需要_______;所配溶液需用鹽酸酸化,請結合離子方程式解釋原因: _______ 。

(4)實驗過程中觀察到裝置C中的實驗現象為溶液由棕黃色變成紅棕色,最終變成淺綠色。甲同學認為紅棕色的出現,可能是產生了Fe(OH)3膠體,再混合其他顏色導致;乙同學查閱資料發(fā)現Fe(HSO3)2+為紅棕色,且具有較強的還原性,認為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認為____(”)同學分析較為合理,原因為__________,驗證兩位同學結論的方法為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列分子中,中心原子的雜化軌道類型相同,空間構型也相同的是(  )
A.BeCl2 CO2
B.H2O SO2
C.BF3 NCl3
D.SiCl4 SO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質按照金屬單質、混合物、氧化物的順序排列的是 ( )

A. 水銀、石灰石、過氧化氫 B. 氮氣、空氣、二氧化碳

C. 鎂、海水、氧化鈉 D. 鐵、氫氧化鈣、氧化銅

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