1．下列各組中屬于同位素關系的是（　�。�
A．H2與D2B．T2O與H2O
C．${\;}_{19}^{40}$K與${\;}_{19}^{39}$KD．金剛石與石墨

分析 質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，據(jù)此概念解答即可．

解答 解：A、H2和D2均為H元素的單質，屬于同一種物質，故A錯誤；
B、T2O與H2O是化合物不是元素，所以不是同位素，是同一種物質，故B錯誤；
C、40K和39K的質子數(shù)都是19，中子數(shù)分別為21和20，屬于同位素，故C正確；
D、金剛石和石墨是碳元素的不同單質，屬于同素異形體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查了同位素和同素異形體的判斷，難度不大，注意同位素和同素異形體的區(qū)別，同位素的對象是原子，同素異形體的對象是單質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．羧基化反應（Carbonylation）指在有機化合物分子內(nèi)引入羧基或其它基團而成為含氧化合物的一類反應．自1938年首例烯烴羧基化反應發(fā)現(xiàn)以后，這類反應一直是有機合成和催化領域的研究特點之一．羧基化反應是制備酸或不飽和酯的有效途徑，如：烯烴類的羧基化：乙烯、CO和水蒸氣在羧基鎳存在下于250～320℃、（1.013～3.039）×103帕條件下反應得到丙酸；炔烴類的羧基化反應：
請回答下列問題：

（1）從有機化學角度分析，乙烯、CO和水蒸氣合成丙酸的反應屬于還原（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學方程式為．
（3）化合物Ⅲ的結構式為，化合物Ⅳ通過消去反應生成化合物Ⅰ的化學方程式為．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構體，其苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應，Ⅴ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結構簡式為（寫一種即可）．
（5）聚合物單體的結構簡式為；利用題中所給信息，自選合適的原料通過一步反應合成該單體，寫出其化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：①準確配制0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol•L-1的HA、HCl溶液各10mL，
按圖1裝好，觀察現(xiàn)象

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol•L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol•L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）甲、乙兩方案中都要用到100 mL的容量瓶．乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol•L-1的HA溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現(xiàn)象是：B
A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol•L-1的HA溶液中，選擇加入A試劑；
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1molL-1的HA溶液中，選擇加入D試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol•L-1NaOH溶液  C．1mol•L-1H2SO4   D．2mol•L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有A
A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、M、N之間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．若X為Fe，N為氫氣，則Y一定為酸
B．若X、N為化合物，Y為水，則M一定是氣體單質
C．若X、Y、M、N均為化合物，該反應一定屬于復分解反應
D．若X、Y、M、N均為10電子微粒，且M是工業(yè)生產(chǎn)HNO3的一種原料氣，則N常溫下一定呈液態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號，3分）
A．試管中鎂片逐漸溶解
B．試管中產(chǎn)生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷
D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
①等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為c b d a（填序號）．
②25℃時，將20mL 0.1mol•L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強，其溶液中c（H+）較大，故其溶液與NaHCO3溶液的反應速率快．反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是a（填序號）．
a．c（CH3COO-）   b．c（H+）   c．Kwd．醋酸電離平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、C6H5OH、Br-、NO3-
B．在氨水溶液中  Al3+、NO3-、Cl-、Ag+
C．某透明澄清的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-
D．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Cr2O72-、CH3CH2OH、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在NH4NO3、N2、NO2、NO這四種物質中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A．鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4

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