Question

16．如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是ABD．（選填代號，3分）
A．試管中鎂片逐漸溶解
B．試管中產生無色氣泡
C．燒杯外壁變冷
D．燒杯底部析出少量白色固體
（2）試管中發(fā)生的反應屬于氧化還原反應（選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）．
（3）寫出有關反應的離子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（4）由實驗推知，MgCl₂溶液和H₂的總能量小于（填“大于”“小于”“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

Answer 1

分析 （1）Mg位于氫之前，能和稀鹽酸反應生成氫氣，該反應是放熱反應，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減��；
（2）有電子轉移的化學反應是氧化還原反應；
（3）單質、氣體、沉淀等寫化學式，可溶性強電解質寫離子；
（4）放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量．

解答 解：（1）Mg位于氫之前，能和稀鹽酸反應生成氫氣，該反應是放熱反應，放出的熱量使燒杯中溶液溫度升高，氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，
A．鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，所以試管中鎂片逐漸溶解，故正確；
B．生成氫氣，所以試管中產生無色氣泡，故正確；
C．金屬和酸的反應是放熱反應，所以燒杯外壁變熱，故錯誤；
D．氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而減小，升高溫度，氫氧化鈣飽和溶液變?yōu)檫^飽和溶液，所以燒杯底部析出少量白色固體，故正確；
故選ABD；
（2）發(fā)生的離子反應為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，該反應中有電子轉移，所以屬于氧化還原反應，故答案為：氧化還原反應；
（3）單質、氣體、沉淀等寫化學式，可溶性強電解質寫離子，離子方程式為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（4）放熱反應中反應物總能量大于生成物總能量，該反應是放熱反應，所以MgCl₂溶液和H₂的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量，故答案為：小于．

點評 本題以鎂、氫氧化鈣為載體考查能量守恒、氧化還原反應、離子方程式的書寫等知識點，明確實驗原理是解本題關鍵，注意分析氫氧化鈣溶液變化，題目難度不大．