2．請配平新型高效凈水劑的制備化學方程式（將系數(shù)填在橫線上）：
2KClO3+4HCl（濃）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比是1：1．

分析 反應中KClO3中的+5價的氯化合價降為ClO2中+4價的氯，HCl中-1價的氯化合價升高為Cl2中0價的氯，生成1molClO2，得到2mol電子，生成1molCl2，失去2mol電子守恒，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；
依據(jù)方程式結合氧化還原反應中所含元素化合價降低的被還原，所含元素化合價升高的被氧化解答．

解答 解：反應中KClO3中的+5價的氯化合價降為ClO2中+4價的氯，HCl中-1價的氯化合價升高為Cl2中0價的氯，生成1molClO2，得到2mol電子，生成1molCl2，失去2mol電子守恒，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可知：ClO2系數(shù)為2，Cl2系數(shù)為1，則KClO3系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知：KCl系數(shù)為2，HCl系數(shù)為4，H2O系數(shù)為2，方程式為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O；
依據(jù)方程式：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O，反應中2molKClO3中+5價的氯化合價降低，則被還原的氯原子為2mol；反應中4molHCl只有2mol-1價的氯化合價升高被氧化，所以被氧化的氯原子為2mol，則被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比是1：1；
故答案為：2；4；2；2；1；2；1：1；

點評 本題考查了氧化還原反應方程式配平及基本概念判斷，準確判斷方程式中各元素化合價變化，明確氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氧化還原是一類重要的反應．
（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
反應①中還原劑是Cu，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．
（2）在反應MnO2+4HCI$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是2.24L．
（3）已知反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-（�。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨停”的是（　�。�
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳B．鋅粒和稀硫酸制氫氣
C．塊狀碳酸鈉和稀鹽酸制取二氧化碳D．氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+離子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固體后，充分反應，再加入過量稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目沒有變化的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關物質用途的敘述錯誤的是（　　）
A．硫磺有殺蟲、殺螨、殺菌作用
B．石膏可以用做雕像材料
C．碳酸鋇常用于治療胃病，俗稱“鋇餐”
D．明礬可做凈水劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有幾種元素的微粒的電子層結構如圖所示：
（1）若該微粒呈電中性，這種微粒的符號是Ar．
（2）若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號是S2-．
（3）若該微粒的氧化性甚弱，但得到電子后變?yōu)樵樱拥倪�原性很強，這種微粒的符號是K+．
（4）若該微粒的還原性很弱，失去1個電子后變?yōu)樵�，原子的氧化性很強，這種微粒的符號是Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．
通溫度計過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置圖上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）實驗中改用60mL0.50mol/L 鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH 溶液進行反應，與上述實驗相比較，所放出的熱量不相等（填“相等”或“不相等”），中和熱相等（填“相等”或“不相等”），理由是因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH 溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol 相比較會偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定3次溫度．
（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下面的原子或原子團不屬于官能團的是（　�。�
A．NO3-B．-NO2C．-OHD．-COOH

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