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10．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+離子的稀溶液．向其中加入足量的Na2O2固體后，充分反應，再加入過量稀鹽酸，溶液中離子數目沒有變化的是（　�。�
A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+

分析 Na2O2可與水反應生成NaOH，且具有強氧化性，具有還原性的離子或與OH-反應的離子不能大量共存，再通入過量氯化氫，可與堿、偏鋁酸鈉等反應，以此解答該題．

解答 解：加入過氧化鈉，過氧化鈉具有強氧化性且和水反應生成NaOH，Fe2+被氧化生成Fe3+，Al3+→AlO2-，Fe3+→Fe（OH）3，NH4+變成氨氣放出，加入鹽酸后，AlO2-和Fe（OH）3分別又生成Al3+、Fe3+，則溶液中Fe3+增多，Fe2+、NH4+減小，Al3+不變，Fe3+增加，
故選B．

點評 本題考查離子反應、離子共存，為高頻考點，明確過氧化鈉性質及整個過程中發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意過氧化鈉的強氧化性，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是ad（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液）    b.75%酒精 c．苯酚                      d．雙氧水
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是b（填代號）．
a．濃硝酸           b．燒堿           c．氯水          d．硝酸銀
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質有MnO2、KOH等（寫化學式，一種即可）．
④該生產中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）cd  ．
a．石灰石          b．稀HCl         c．稀H2SO4      d．純堿溶液
⑤操作Ⅱ，根據KMnO4和K2CO3兩物質在固體物質的溶解度上的差異，可采用蒸發(fā)濃縮（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為驗證鹵素單質氧化性的相對較弱，某小組用下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象淀粉KI試紙變藍．
（3）B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D震蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L 四氯化碳含有的分子數為0.25NA
B．標準狀況下，14g 氮氣含有的核外電子數為5NA
C．標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數均為NA
D．常溫常壓下，22.4L CO2中含有NA個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．共價化合物中，一定含非金屬元素
B．共價化合物中，一定沒有離子鍵
C．離子化合物中可能含有共價鍵
D．離子化合物中一定含有金屬元素和非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下列原子的外圍電子排布中，哪一種狀態(tài)的能量較低？試說明理由．
（1）氮原子：

選B，理由A中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．
（2）碳原子：

選A，理由B中原子的外圍電子排布違反了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．請配平新型高效凈水劑的制備化學方程式（將系數填在橫線上）：
2KClO3+4HCl（濃）--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某廢水中可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32-、S2一、SO32-、SO42-現取該溶液進行有關實驗，實驗過程及現象如下：下列說法正確的是（　　）
A．根據實驗①中的現象可推出，氣體A一定是純凈物，淡黃色沉淀一定是AgBr
B．根據實驗②中的現象可推出，氣體B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+
C．根據實驗③中的現象可推出，氣體C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2-、S2-，不能確定是否含有SO32-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為20kJ•mol-1，假設每摩爾冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為a，Ka=（ca）2/c（1-a）．若加水稀釋，則CH3COOH?CH3COO-+H+向右移動，a增大，Ka不變
C．甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃.30MPa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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