18．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；
B．氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面；
C．最高價氧化物的酸性越強，元素的非金屬性越強；
D．FeI2溶液中滴加足量的氯水，生成氯化亞鐵和單質(zhì)碘．

解答 解：A．SO2通入BaCl2溶液，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象，然后滴入稀硝酸，稀硝酸把二氧化硫氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，則開始不能生成亞硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；
B．Al在加熱時生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，則仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落，故B錯誤；
C．稀H2SO4與Na2CO3溶液反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳，酸性硫酸大于碳酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁，說明生成硅酸，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以證明非金屬性S＞C＞Si，故C正確；
D．FeI2溶液中滴加足量的氯水，生成氯化亞鐵和單質(zhì)碘，不能判斷I-與Fe2+誰先反應(yīng)，所以不能判斷I-與Fe2+的還原性強弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)mA（固）+nB（氣）?pC（氣）△H＜0在一定溫度下B的體積分數(shù)（B%）與壓強變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．m+n＞P
B．n＞p
C．x點表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D．x點比y點時的反應(yīng)速率慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．①寫出離子反應(yīng)方程式：
BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
②用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B．近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C．與互為同分異構(gòu)體
D．硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

13．有一包鐵粉和氧化銅混合均勻的粉末樣品4.40g，加入50mL稀硫酸恰好充分反應(yīng)后，得到只含一種金屬陽離子的淺綠色溶液和1.28g固體銅．并放出H2．試計算：
（1）固體銅的物質(zhì)的量為0.02mol，該樣品中鐵粉和氧化銅的物質(zhì)的量之比為5：2．
（2）硫酸的物質(zhì)的量的濃度1.0 mol•L-1，產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積0.672L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．現(xiàn)有10種有機物：A．乙醇；B．甲苯；C．苯酚；D．苯甲酸；E．溴乙烷；F．葡萄糖；G．蔗糖；H．苯；I．乙烯；J．乙酸．
（1）能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物是F（填序號，下同）．
（2）能跟NaOH水溶液發(fā)生反應(yīng)的是CDEJ．
（3）能使FeCl3水溶液變紫色的是C．
（4）能跟強堿的醇溶液共熱生成烯烴的是E．
（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的是ABCFI．
（6）在一定條件下，能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)的是ACFG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大，B的轉(zhuǎn)化率減�。�
（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）操作a的名稱為過濾．
（2）在浸取過程中濃鹽酸與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO${\;}_{4}^{2-}$時，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++SO42-=PbSO4↓．
（6）由于+6價鉻的強氧化性，其毒性是+3價鉻毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理，將含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的酸性廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解．陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
①請分析電解過程中溶液pH不斷上升的原因：陰極上氫離子得電子生成氫氣，消耗氫離子，而Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+也消耗氫離子，所以溶液的pH不斷上升．
②當電路中通過3mol電子時，理論上可還原的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的物質(zhì)的量為0.25mol．

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