10．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．加入足量Na2O2后生成NaOH，與NH4+不能共存，故A不選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且加入足量Na2O2后不反應(yīng)，故B選；
C．加入足量Na2O2后生成NaOH，不能大量存在Ca2+、Mg2+、HCO3-，故C不選；
D．加入足量Na2O2后與SO32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)、復分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學小組以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知
密度（g/cm3）溶點（℃）沸點（℃）溶解性
環(huán)已醇0.9625161能溶于水
環(huán)已烯0.81-10383難溶于水
（1）制備粗品將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中，再加入 1ml，濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品．
①寫出環(huán)已醇制備環(huán)已烯的化學反應(yīng)方程式
②A中碎瓷片的作用是防止暴沸，導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
③試管C置于冰水浴中的目的是冷卻，防止環(huán)己烯揮發(fā)．
（2）環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜成等．需要提純．
①加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，水在下層（填上或下）．分液后用c （填入編號）洗滌．
a．KMnO4溶液   b．稀 H2SO4  c．Na2CO3溶液
②再將環(huán)已烯熱餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是除去環(huán)已烯中混有的少量水．
③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在83℃左右．
（3）以下區(qū)分環(huán)已烯精品和粗品的方法，合理的是b．
a．用酸性高錳酸鉀溶液b．用金屬鈉   c．溴水．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某研究性學習小組為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗
編號		0.01mol•L-1
酸性KMnO4溶液		0.1mol•L-1
H2C2O4溶液		水1mol•L-1
MnSO4溶液		反應(yīng)溫度
/℃		反應(yīng)時間
Ⅰ2mL2mL0020125
Ⅱv1mLv2mL1mL020320
Ⅲv3mLv4mLv5mL05030
Ⅳ2mL2mL02滴2010
已知：反應(yīng)的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
（1）實驗記時方法是從溶液混合開始記時，至紫紅色剛好褪去時記時結(jié)束．
（2）實驗I和Ⅱ研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅰ和Ⅲ研究溫度對反應(yīng)速率的影響．則v2=1，v3=2，v5=0．
（3）請配平上面的化學方程式：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
（4）某小組在進行每組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)所示開始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反應(yīng)產(chǎn)物，開始濃度小，影響不大，隨著反應(yīng)進行，濃度增大，催化效果明顯．
（5）實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是移動量氣管，使兩個量氣管的液面相平．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的選項是（　�。�
選項實驗現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO3，后轉(zhuǎn)化為BaSO4
B用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低
C將稀硫酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液有白色沉淀生成證明非金屬性S＞C＞Si
D向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水溶液變藍還原性：I-＞Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗操作正確的是（　　）
 實驗操作
A證明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
B測定熔融苛性鈉的導電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D制備氯化鎂晶體將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸干
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol．
請計算：
（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度．
（2）5min內(nèi)D的平均化學反應(yīng)速率．
（3）5min末B的轉(zhuǎn)化率．
（4）反應(yīng)后容器中的總壓強與反應(yīng)前容器中的總壓強之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1molX 氣體跟 amolY 氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）?bZ（g）反應(yīng)達到平衡后，測得 X 的轉(zhuǎn)化率為 50%．而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的$\frac{3}{4}$，則 a和 b的數(shù)值可能的組合是（　�。�
①a=1，b=1②a=2，b=1③a=2，b=2④a=3，b=2．
A．①②B．②④C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料．實驗室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：
$→_{Na_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}}^{55℃～69℃}$
環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚
環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進行分離提純．
分離提純過程中涉及到的主要步驟有（未排序）：
a．蒸餾，除去乙醚后，收集151℃～156℃餾分；
b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；
c．過濾；
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；
e．加入無水MgSO4固體，除去有機物中少量水．
回答下列問題：
（1）上述分離提純步驟的正確順序是d b e c a（填字母）．
（2）b中水層用乙醚萃取的目的是使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量．
（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，正確的是③．
①振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
②經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
③分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層．蒸餾除乙醚的操作中采用的加熱方式為水浴加熱．
（5）蒸餾操作時，一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來水．
（6）恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為 12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在一定溫度下，將4mol SO2與2mol O2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)，2SO2+O2?2SO3．10min 時達到平衡狀態(tài)．此時容器內(nèi)壓強比反應(yīng)前減少20%，計算SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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同步練習冊答案