7．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．鐵制品生銹B．食品腐爛變質(zhì)
C．氧化亞鐵溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

分析 根據(jù)變化中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，利用元素的化合價是否變化來分析是否與氧化還原反應(yīng)有關(guān)．

解答 解：A、鐵制品生銹，鐵的化合價升高，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B、食物腐敗發(fā)生緩慢氧化，一定有元素化合價的變化，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C、氧化亞鐵溶于硝酸，亞鐵被氧化成+3價的鐵，本身被還原成一氧化氮，則一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D、K2CrO4溶液中滴加硫酸是強酸制弱酸，是復(fù)分解反應(yīng)，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故D選；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉變化中的化學(xué)反應(yīng)來解答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)
B．1molA和足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多可以消耗4molH2
C．1molA和足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，最多可以消耗 4molNaOH
D．有機物A的同分異構(gòu)體中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B．該過程中，a點所示溶液的導(dǎo)電性最強
C．c點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
D．d點所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無機非金屬材料
B．瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
C．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
D．醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．常溫下，將0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H2O?H++OH-②NH3•H2O?NH4++OH-③NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）溶液中含有的微粒是H2O，NH3•H2O，NH4+，OH-，H+，Cl-，Na+．
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗．
（1）寫出制取Cl2的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）制得的Cl2中，通常含有HCl和H2O，為了得到干燥純凈的Cl2，須將制得的氣體先通過飽和NaCl溶液溶液，然后再通過濃硫酸．
（3）下列收集Cl2的正確裝置是（填字母代號）C．

（4）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有（分子和離子）Cl2、HClO、ClO-．
（5）設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中，加入適量的NaBr溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，同時下層液體顏色為橙色則說明Cl2的氧化性比Br2強
（6）電解食鹽水是工業(yè)上制備Cl2的方法，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

19．空氣吹出法是目前工業(yè)“海水提溴”的常用方法，其工藝流程如圖
請回答下列問題
（1）海水淡化的方法主要有bcd（填字母）．
a．萃取  b．蒸餾法  c．離子交換法  d．電滲析法
（2）步驟④利用SO2吸收Br2且有SO${\;}_{4}^{2-}$生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟①、②已獲得Br2，又經(jīng)過步驟③、④，其目的是富集溴元素．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；氧化性：Cl2＞Br2（填“＞”或“＜”），試從原子結(jié)構(gòu)角度分析原因：同主族元素，氯的電子層數(shù)少于溴，氯原子半徑小于溴，得電子能力氯強于溴．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下PH=2的一元強酸HA溶液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（　�。�
A．加入的堿溶液體積大B．酸和堿溶液體積相等
C．加入的堿溶液體積小D．以上情況都有可能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸（l0%）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，如圖所示．

已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的BC．
A．KMnO4    B．O2    C．H2O2    D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是（NH4）2SO4．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K2FeO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案