18．利用電導(dǎo)率傳感器可繪制電導(dǎo)率曲線圖，圖為用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0．lmol/L鹽酸過程中的電導(dǎo)率曲線，下列說法錯誤的是（　�。�
A．電導(dǎo)率傳感器能用于判斷酸堿中和滴定的終點
B．該過程中，a點所示溶液的導(dǎo)電性最強(qiáng)
C．c點電導(dǎo)率最小是因為此時溶液中導(dǎo)電微粒數(shù)目最少
D．d點所示溶液中存在：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）

分析 A．根據(jù)圖知，溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當(dāng)V（NaOH）=10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最��；
B．離子濃度與電導(dǎo)率成正比、溶液導(dǎo)電性成正比；
C．離子濃度與電導(dǎo)率成正比，則離子濃度越小，其電導(dǎo)率越低；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答 解：A．根據(jù)圖知，溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比，當(dāng)V（NaOH）=10mL時，酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaCl，離子濃度最小，其電導(dǎo)率最小，所以可以根據(jù)電導(dǎo)率確定酸堿中和終點，故A錯誤；
B．離子濃度與電導(dǎo)率成正比、溶液導(dǎo)電性成正比，離子濃度越大其電導(dǎo)率越高，根據(jù)圖知，a點溶液電導(dǎo)率高，說明a溶液中離子濃度大，其導(dǎo)電性強(qiáng)，故B正確；
C．離子濃度與電導(dǎo)率成正比，則離子濃度越小，其電導(dǎo)率越低，c點溶液電導(dǎo)率最小，說明該點溶液中離子濃度最小，與導(dǎo)電粒子數(shù)目無關(guān)，故C錯誤；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故D正確；
故選AC．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及理解運(yùn)用能力，明確電導(dǎo)率影響因素、溶液中溶質(zhì)成分及其濃度是解本題關(guān)鍵，易錯選項是C，注意：溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與溶液酸堿性及離子總數(shù)無關(guān)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分?jǐn)?shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動
B．650℃時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡不移動
D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24．p總

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕兩種．一般情況下，這兩種腐蝕同時存在，只是電化學(xué)腐蝕存在更加普遍．寫出一種金屬防護(hù)的方法涂油漆（或其它答案）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H6O2 的有機(jī)物，能使溴的CCl4 溶液褪色，也能與NaHCO3 溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯
B．苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵
C．甲烷中混有的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液除去
D．醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒，75%是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子體系隨pH變化時各組分的分布情況如圖1所示．現(xiàn)向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入SO2氣體，溶液的pH與通入SO2的物質(zhì)的量變化的關(guān)系如圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．由圖1的一級電離與二級電離的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達(dá)到0.1 mol時，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同時一定量共存
C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達(dá)到0.1 mol時，溶液中存在如下關(guān)系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
D．在反應(yīng)過程中當(dāng)pH降至7.5左右，之后可能出現(xiàn)淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，甲同學(xué)設(shè)計了如1圖實驗：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的$\frac{1}{10}$ 置于錐形瓶中，用0.05mol/L 標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 20mL．
請回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率．
（2）裝置a和c的作用分別是bd和e（填標(biāo)號，可以多選）．
a．除去SO2氣體       b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速 e．除去反應(yīng)后多余的氧氣
（3）滴定達(dá)終點時的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色．
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的 SO2全部進(jìn)入d 裝置中，使結(jié)果精確．
（5）通過計算可知，該黃銅礦的純度為50%．
乙同學(xué)在甲同學(xué)實驗的基礎(chǔ)上，設(shè)計了兩種與甲不同的吸收方法，并對吸收產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)處理，同樣也測出了黃銅礦的純度．
（6）方法一：用如圖2裝置替代上述實驗裝置 d，同樣可以達(dá)到實驗?zāi)康氖洽冢ㄌ钚蛱枺?br />
（7）方法二：將原裝置 d 中的試液改為Ba（OH）2，但測得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設(shè)實驗操作均正確，可能的原因主要有空氣中的 CO2與 Ba（OH）2反應(yīng)生成 BaCO 3 沉淀或 BaSO3被氧化成 BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（　�。�
A．鐵制品生銹B．食品腐爛變質(zhì)
C．氧化亞鐵溶于硝酸D．K2CrO4溶液中滴加硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
產(chǎn)品等級一級
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）20～50mg/kg
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平離子方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
1IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：
a．將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b．加入適量Na2SO3稀溶液；c．分離出下層液體．
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位是在步驟b后，增加操作；
所缺步驟為將分液漏斗充分振蕩后靜置
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol•L-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液時，溶液的藍(lán)色恰好消失，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，則達(dá)到滴定終點．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是20 mg/kg．

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